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    13．下列叙述中正确的是（　　）
    ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
    ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
    ③钠在常温下容易被氧化
    ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
    ⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化
    ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．
    A．③④⑤B．②④⑥C．②③④D．①②⑥

    分析 ①能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；
    ②碳酸氢钠与氯化钙不发生反应；
    ③钠在常温下易被氧化生成氧化钠；
    ④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气；
    ⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠；
    ⑥玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验；

    解答 解：①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；
    ②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故②错误；
    ③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故③正确；
    ④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故④正确；
    ⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故⑤正确；
    ⑥焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验，故⑥错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，注意焰色反应的注意问题，题目难度不大．

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    B．酚酞呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-
    C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    A．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
    B．因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水
    C．因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
    D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

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    8．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）
    A．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
    B．应该向酸（碱）中慢慢滴加碱（酸）
    C．反应前需要用温度计测量酸（碱）温度
    D．反应中酸或碱应适当过量

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    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．100mL 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中，钠离子总数是0.2NA
    B．常温常压下，32gO2中所含电子的数目为16NA
    C．1mol Al3+含有电子的数目是3NA
    D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

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    2．将一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，若纯碱中混有KHCO3，从下列关于盐酸的用量和生成CO2气体的量的分析正确的是（　　）
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    B．盐酸用量偏大，生成CO2气体的量偏小
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    C、阿司匹林属于芳香烃       D、贝诺酯既是酯类物质，也是氨基酸．

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