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    下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）

    A． Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

    C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O3 ＋3H2O

     

    B

    【解析】

    试题分析：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应是化合反应，而有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项B正确；A是氧化还原反应，但属于置换反应；C是化合反应，不是氧化还原反应；D是分解反应，也不是氧化还原反应，答案选B。

    考点：考查氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

     

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    A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4NO3 D、SO2

     

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    在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是

    A．生成的速率与A分解的速率相等

    B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

    C．A、B、C的浓度不再变化

    D．A、B、C的分子数比为1：3：2

     

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    A．化学变化、物理变化 B．氧化还原反应、复分解反应

    C．氧化还原反应、化合反应 D．中和反应、复分解反应

     

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    下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（ ）

    A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）

    B．硝酸（HNO3）、烧碱(NaOH)、胆矾(CuSO4·5H2O)

    C．醋酸(CH3COOH)、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）

    D．盐酸（HCl）、熟石灰(Ca(OH)2)、苛性钠(NaOH)

     

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    Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）

    A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是盐

    C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高二上学期模块一测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    编号

    HA物质的量浓度（mol·L－1）

    NaOH物质的量浓度（mol·L－1）

    混合溶液的pH

    ①

    0．1

    0．1

    pH=9

    ②

    c

    0．2

    pH=7

    ③

    0．2

    0．1

    pH＜7

    请回答：

    （1）从①组分析，HA是 酸（填强或弱）。所得混合溶液由水电离出c（OH－） = mol·L－1。

    （2）②组表明，c 0．2（选填“>、=或 <”）。

    该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是 。（选填“>、=或 <”）

    （3）从③组分析，说明此时HA电离程度 NaA水解程度（选填“>、=或 <”）。

    该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

    （4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:

    甲：0．1mol/LNaA； 乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；

    丙：0．1mol/LHA； 丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；

    则A-离子浓度由大到小的顺序为 > > > 。（填写序号）

     

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    一定温度，甲乙两氨水浓度分别为1mol/L和0．1mol/L，则甲、乙两氨水中c（OH—）之比为 （ ）

    A． 大于10 B． 小于10 C． 等于10 D． 无法确定

     

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    在一定条件下，NO跟NH 3 可以发生反应生成N 2 和H 2 O。现有NO和NH 3 的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2 比经氧化得到的N 2 多1．4 g。

    （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

    （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH 3 的物质的量可能各是多少。

     

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