Question

在一定条件下，NO跟NH 3 可以发生反应生成N 2 和H 2 O。现有NO和NH 3 的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2 比经氧化得到的N 2 多1．4 g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH 3 的物质的量可能各是多少。

 

Answer 1

（1）（2）0．3 mol NO和0．7 mol NH 3 或0．2 mol NH 3 和0．8 mol NO

【解析】

试题分析：（1）反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由-3价升高到0价，失电子，氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有：；（2）6molNO还原得到3molN2，4molNH3，氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1．4g，1．4 g ÷ 28 g·mol －1 = 0．05mol，相当于0．3molNO和0．2molNH3反应，依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0．3molNO和0．7molNH3或0．2molNH3和0．8molNO．

考点：氧化还原反应的有关计算