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    18．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA
    B．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    C．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
    D．标准状况下22.4LSO3中含有的氧原子数目为3NA

    分析 A、标况下苯为液态；
    B、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；
    C、常温下，铁在浓硫酸中钝化；
    D、标况下三氧化硫为液态．

    解答 解：A、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C-H键的个数，故A错误；
    B、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B正确；
    C、常温下，铁在浓硫酸中钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子小于NA个，故C错误；
    D、标况下三氧化硫为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子的个数，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．B．C．D．

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    9．如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
    B．向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应后，放出92kJ热量
    C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线
    D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体：0.1 mol•L-1 FeCl3溶液与0.3 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合
    B．验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液
    C．检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液
    D．比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液

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    13．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．在阴极室，发生的电极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动
    C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
    D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比（nK/nCr）为d，则此时铬酸钾的转化率为1

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    3．的苯环上的二溴取代物的同分异构体有（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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    10．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
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    C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
    D．第一电离能的大小为Al＞Mg＞Na
    （2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为O=C=S；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为平面三角形（用文字描述）；
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