【题目】下列各组物质互为同分异构体的是
A. 甲烷与乙烷
B. 乙烷与乙烯
C. 乙烯与丙烯
D. 正丁烷与异丁烷
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【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A. 分散质粒子直径都在1—100nm之间 B. 都能透过半透膜
C. 都能通过滤纸 D. 都能产生丁达尔效应
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【题目】到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源.
(1)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣a kJmol﹣1;E(H﹣H)=b kJmol﹣1 , E(Cl﹣Cl)=c kJmol﹣1 , 则:E(H﹣Cl)=;
(2)氯原子对O3的分解有催化作用:O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)△H1 , ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)△H2 , 大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2△H.该反应的能量变化示意图如图1所示.则反应O3(g)+O(g)=2O2(g)的正反应的活化能为kJmol﹣1 .
(3)实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热,但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热,求由石墨生成甲烷的反应热.已知:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣a kJmol﹣1
②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣b kJmol﹣1
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣c kJmol﹣1
则反应C(石墨)+2H2(g)→CH4(g)的反应热:
△H=kJmol﹣1 .
又已知:该反应为放热反应,△H﹣T△S可作为反应方向的判据,当△H﹣T△S<0时可自发进行;则该反应在什么条件下可自发进行 . (填“低温”、“高温”)
(4)有图2所示的装置,该装置中Cu极为极;当铜片的质量变化为12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L.
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【题目】下列操作中,可以加快Fe与稀H2SO4反应速率的是
A. 往溶液中加入少量水
B. 往溶液中加入少量FeSO4固体
C. 往溶液中加入少量较浓H2SO4
D. 用98%的浓硫酸代替稀硫酸反应
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【题目】雯雯在自学碳酸钠性质时,查到了以下资料:
①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 , CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀,CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表:
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | |
Na2CO3 | 7.1 | 12.2 | 21.8 | 39.7 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 |
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液:取100 g 20 ℃的水,加入35 g碳酸钠固体,搅拌后,静置,取上层清液。
②利用装置一进行实验,连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。
【发现问题】实验中,始终没有看到沉淀现象,原因是什么呢?雯雯进行了以下实验探究。
【进行实验2】
实验操作 | 实验现象 |
①取100 g 20 ℃的水,加入35 g碳酸钠固体,搅拌后,静置,取上层清液 | 没有出现白色沉淀 |
(1)在0 ℃~30 ℃,Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是。
(2)大理石与稀盐酸反应的离子方程式为。
(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。
(4)【进行实验3】
实验操作 | 实验现象 |
①取100 g热开水,加入35 g碳酸钠固体,完全溶解,再降温至20 ℃,取上层清液 | 装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀 |
雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是。
(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是。
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【题目】一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJmol﹣1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJmol﹣1
下列选项正确的是( )
A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJmol﹣1
B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的反应热为△H3 , 则△H3>△H1
C.若用0.2molCH4还原NO2至N2 , 则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2 , 整个过程中转移的电子为1.6mol
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【题目】如图所示,装置(Ⅰ)是一种可充电电池,装置(Ⅱ)为电解池,装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na+通过.电池充、放电的化学方程式为:
2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr,当闭合K时,X极附近溶液变红色.
下列说法正确的是( )
A.装置(I)中Na+从右到左通过离子交换膜
B.A电极的电极反应式为:NaBr3+2Na++2e﹣=3NaBr
C.X电极的电极反应式为:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
D.每有0.1mol Na+通过离子交换膜,X电极上就生成标准状况下气体1.12L
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【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是( )
A.原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣ , 一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl﹣ , 可能存在Na+
C.原溶液中c(Cl﹣)≥0.1molL﹣1
D.若原溶液中不存在Na+ , 则c(Cl﹣)<0.1molL﹣1
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【题目】某可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为△H),其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1,2所示,下列结论正确的是( )
A.m+n>p,△H>0
B.m+n>p,△H<0
C.m+n<p,△H>0
D.m+n<p,△H<0
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