【题目】某可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为△H),其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1,2所示,下列结论正确的是( )
A.m+n>p,△H>0
B.m+n>p,△H<0
C.m+n<p,△H>0
D.m+n<p,△H<0
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【题目】用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 .
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 .
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
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【题目】NCl3可用于漂白,也可用于柠檬等水果的熏蒸处理.已知:NCl3熔点为﹣40℃,沸点为70℃,95℃以上易爆炸,有刺激性气味,可与水反应.实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3 , 反应方程式为4NH3+3C12 NCl3+3NH4Cl.某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(NH4Cl的分解温度为300℃左右).
回答下列问题:
(1)写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式: . 写出A装置中的试管内发生的反应的化学方程式:
(2)E中的试剂为;B中的试剂为
(3)导管G末端应连接的装置为图中的(填选项字母).
(4)NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质,其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种有强氧化性,可使有色物质褪色.写出NCl3水解的化学方程式: .
(5)已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中,欲将二者分离可采取的操作方法为 .
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【题目】某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B,发生反应A(s)+2B(g)D(g)+E(g)△H=QkJmol﹣1 . 在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表:
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
(1)T1℃时,该反应的平衡常数K=;
(2)30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号).
a.通入一定量的B
b.加入一定量的固体A
c.适当缩小容器的体积
d.升高反应体系温度
e.同时加入0.2molB、0.1molD,0.1molE
(3)对于该反应,用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为如图中的(填序号)
(4)维持容器的体积和温度T1不变,当向该容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA,达到平衡后,与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时,则投入固体A的物质的量n取值范围mol.
(5)维持容器的体积和温度T1不变,各物质的起始物质的量为:n(A)=1.0mol,n(B)=3.0mol,n(D)=amol,n(E)=0mol,达到平衡后,n(E)=0.50mol,则a= .
(6)若该密闭容器绝热,实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知,Q0(填“大于”或“小于”),c点v正v逆(填“大于”、“小于”或“等于”.)
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【题目】(多选)恒温下,容积均为2L的密闭容器M,N中,分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化学平衡状态,相关数据如下:M:3mol A、2mol B;2min达平衡,生成D 1.2mol,测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol(Lmin)﹣1 . N:2mol C,y mol D;达平衡时c(A)=0.6molL﹣1 . 下列推断的结论中不正确的是( )
A.x=2
B.平衡时M中c(A)<0.6 mol/L
C.y>0.8
D.M,N达到平衡时容器中各物质浓度相等
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【题目】某无色溶液X中,可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣中的一种或几种.现取该溶液适量,向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸,产生沉淀的物质的量(n)与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+ , 可能含有Cl﹣
B.OA段参加反应的阴离子的物质的量之比为2:1或1:2
C.AB段一定生成了气体
D.BC段发生反应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
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【题目】水煤气是一种低热值煤气,主要成分为H2和CO,主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料.
(1)反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41KJ/mol的v﹣t图象如图1所示,若其他条件不变,只是在反应前缩小体积使压强增大,则其v﹣t图象如图2所示.
下列说法正确的是
①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图2阴影部分面积更大
A.①④⑤⑦
B.①③⑥⑦
C.②④⑤⑧
D.②④⑤⑦
(2)在一定温度下将C单质和CO2(g)各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=+172KJ/mol.
①下列示意图正确且能说明反应在t1时刻已经达到化学平衡状态的是(填序号).
②达到平衡时,容器内的压强为起始时的1.5倍,则此时反应的化学平衡常数K=;若此时再分别加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO,则此时平衡将(填“左移”、“右移”或“不移动”.)若将该反应的起始条件改为恒温恒压,则达到平衡时,CO2的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为
(4)在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙醇,反应方程式为:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=aKJ/mol.
请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因: , 若只改变反应的一个条件,能使平衡体系中n 增大的措施有(答出两点即可)
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【题目】某有机物分子式为C4H8 , 据此推测其结构和性质不可能的是( )
A.它与乙烯可能是同系物
B.一氯代物只有一种
C.分子结构中甲基的数目可能是0、1、2
D.等质量的CH4和C4H8 , 分别在氧气中完全燃烧,CH4的耗氧量小于C4H8
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