【题目】有A、B两种烃,它们的组成相同,都约含85.7%的碳,烃A对氢气的相对密度是28;烃B式量是烃A的一半倍,烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,根据以上实验事实回答问题.
(1)推断A、B两烃的化学式.
A ;B .
(2)A、B中 (填A、B的结构简式)存在同分异构体,同分异构体的名称是 .(写一个)
(3)写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式: .
【答案】(1)C4H8;C2H4;
(2)A;1﹣丁烯、2﹣丁烯、2﹣甲基丙烯;
(3)CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br.
【解析】试题分析:烃A对氢气的相对密度是28,所以烃A的相对分子质量为28×2=56,由于碳元素的质量分数为85.7%,所以烃A中C原子的数目为=4,所以烃A中H原子的数目为=8,所以烃A的分子式为C4H8;
A、B的实验式相同,所以A、B的实验式为CH2,烃B式量是烃A的一半倍,B的分子式为C2H4,且烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,则均属于烯烃,以此来解答.
解:烃A对氢气的相对密度是28,所以烃A的相对分子质量为28×2=56,由于碳元素的质量分数为85.7%,所以烃A中C原子的数目为=4,所以烃A中H原子的数目为=8,所以烃A的分子式为C4H8;
A、B的实验式相同,所以A、B的实验式为CH2,烃B式量是烃A的一半倍,B的分子式为C2H4,且烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,则均属于烯烃,
(1)由上述分析可知,A的分子式为C4H8;B的分子式为C2H4,故答案为:C4H8;C2H4;
(2)A为C4H8,B为C2H4,二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明分子中含有1个C=C双键,属于烯烃.
A存在同分异构体,有1﹣丁烯、2﹣丁烯、2﹣甲基丙烯.B不存在同分异构体.
故答案为:A;1﹣丁烯、2﹣丁烯、2﹣甲基丙烯;
(3)B的分子式为C2H4,能使溴的四氯化碳溶液褪色,则B为乙烯CH2=CH2.与乙烯反应的方程式为:CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br;
故答案为:CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br.
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【题目】(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJmol﹣1 I1 I2 I3 I4
X 578 1 817 2 745 11 578
Y 738 1 451 7 733 10 540
Z 496 4 562 6 912 9 543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是 .
(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小.D能分别与A、B、C形成XYn型的电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取sp3杂化.
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示).
②M是含有 键(填“极性”或“非极性”)的 分子(填“极性”或“非极性”).
③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因 .
④W分子的VSEPR模型的空间构型为 ,W分子的空间构型为 .
⑤AB﹣离子中和B2分子的π键数目比为 .
(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4s1.
①F元素在其化合物中最高化合价为 .
②G2+离子的核外电子排布式为 ,G2+和N分子形成的配离子的结构式为 .
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【题目】某恒定温度下,在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体,测得其浓度为2mol/L和1mol·L-1;且发生如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定;反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前后压强比为5:4,则下列说法中正确的是( )
①该反应的化学平衡表达式为:K=
②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变.
④增加C的量,A、B转化率不变
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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【题目】以下是电化学原理的应用问题。
(1)由A、B、C、D四种金属按下表装置图进行实验.
根据实验现象回答下列问题:四种金属活动性由强到弱的顺序是
(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,
请回答:
①氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由__________________,
在导线中电子流动方向为__________(用a、b表示)。
②负极反应式为____________________________。
(3)如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极.通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状况)气体.回答:
①直流电源中,M为 极.
②AgNO3溶液的浓度(填“增大”“减小”或“不变”.下同) ,
H2SO4溶液的浓度 .
③此时电路中转移电子的物质的量为____________mol。
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【题目】有机物在生产生活中扮演着重要的角色,研究有机物具有重要的意义。
【资料】乙烯的比例模型如下图所示。实验测得乙烯中碳碳双键的键能(键能是指断开1 mol化学键所需的能量)是615 kJ/mol,乙烷中碳碳单键的键能是348 kJ/mol。只需要较少的能量,就能使双键里较弱的一个键断裂, 这是乙烯的化学性质较活泼,容易发生加成反应等的原因。常温下乙烯易被 氧化剂氧化,如将乙烯通入酸性KMn04溶液,溶液的紫色褪去,乙烯被氧化为二氧化碳。
Ⅰ.参考上述资料,结合已学知识,回答下列问题。
(1)乙烯的结构式是.
(2)下列说法中不正确的是 (填序号)
A.氯乙烯(CH2=CHCl)中六个原子在同一个平面上
B.乙稀分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键
C.长途运输水果时,可用酸性高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯,以保持水果新鲜
D.除去乙烷中的乙烯,可以选用酸性高锰酸钾溶液
(3)实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质。下列试剂中,可用于检验乙烯中混有的SO2的是 (填序号)
A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.品红溶液
Ⅱ.已知乙烯能发生以下转化
(1) D物质所含官能团的名称是 。
(2)反应②(B—C)的化学方程式是 。
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【题目】某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )
A.X原子可能为第ⅤA族元素
B.Y原子一定为第ⅠA族元素
C.该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键
D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4
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【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是( )
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加 | 鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液 |
B | 向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色 | 该溶液中可能含有Fe2+ |
C | 向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色 | HS-水解程度大于电离程度 |
D | 向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液,均有沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |
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【题目】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量,且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量,水蒸气中1mol H-O键形成时放出463kJ的能量,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收的能量为
A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.181kJ
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【题目】已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验:
主要步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的重量,得到b g
④从分液漏斗滴入6mol·1-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓慢鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的重量,得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作一直到U型管的质量基本不变,为d g
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明
(2)装置中干燥管B的作用是
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果 (填偏高、偏低或不变)
(4)步骤⑤的目的是
(5)步骤⑦的目的是
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数,请简述一种不同的实验方法
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