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    15．在20℃将10.05g KC1的饱和溶液蒸干后得到2.55g KC1，求该温度KC1的溶解度．

    分析 设溶液的溶解度为ag，则$\frac{ag}{100g+ag}=\frac{2.55g}{10.05g}$，据此计算．

    解答 解：在20℃将10.05g KC1的饱和溶液蒸干后得到2.55g KC1，
    设溶液的溶解度为ag，则$\frac{ag}{100g+ag}=\frac{2.55g}{10.05g}$，解得a=34g．
    答：该温度KC1的溶解度为34g．

    点评 本题考查了溶解度的有关计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握溶解度的概念和计算方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列操作中，完全正确的一组是（　　）
    ①称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量．
    ②给盛有液体的体积为$\frac{2}{3}$容积的试管加热．
    ③发现试剂取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中．
    ④稀释浓硫酸时，把浓硫酸迅速倒入盛有水的量筒中．
    ⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心．
    ⑥酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰．
    ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿．
    ⑧浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗．
    A．①⑤⑦B．③④⑧C．⑤⑦D．②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L．
    （1）计算至少需要称取过氧化钠的质量？
    （2）计算生成氢氧化钠的物质的量？
    （3）若反应后溶液体积为400mL，求所得溶液溶质的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在浓度均为4mol•L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2：3，则加入铁粉的质量是（　　）
    A．22.4 gB．16.8 gC．11.2 gD．8.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
    B．1.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-
    D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
    A．0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol
    B．50mL 2mol•L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等
    C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L-1
    D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm-3）与10mL 18.4mol•L-1的硫酸的浓度是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-13mol•L-1，有关该溶液的说法正确的是（　　）
    A．加入铝粉一定能产生大量H2
    B．溶液中OH-的浓度一定为0.1mol•L-1
    C．还可能大量存在Na+、NH4+‘Cl-、S2O32-
    D．通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物． H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用．
    （1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol/L H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图a所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
    ②某溶液含0.010mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol/L H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．
    已知：Ksp（FeS）=1.4×10-19，Ksp（MnS）=2.8×10-13．
    （2）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99kJ/mol．某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$．反应过程的能量变化如图b所示．
    ①图b中△H=-198kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图b中A点降低，理由是因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
    ②该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．图c表示L一定时，SO2（g）的平衡转化率随X的变化关系．则X代表的物理量是温度．L1、L2的大小关系为L1＞L2，理由是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3反应的△H=-198kJ/mol，是放热反应．当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO2平衡转化率减小．
    （3）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料．
    ①A极为正极（填“正极”或“负极”）．
    ②B极的电极反应式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深．请回答：
    （1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
    （2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g．
    （3）Fe（OH）3胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe（OH）3胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀．他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c（Fe3+）=10-9mol/L．（己知Ksp=1×10-36）．
    （4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL．当消耗CH4的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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