Question

20．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

• A． 0.2mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-总物质的量为0.6mol
• B． 50mL 2mol•L^-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L^-1MgCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度相等
• C． 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L^-1
• D． 10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm^-3）与10mL 18.4mol•L^-1的硫酸的浓度是相同的

Answer 1

分析 A．溶液体积不知不能计算微粒数；、
B．结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关；
C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸溶液体积不是1L；
D．据c=$\frac{1000ρw}{M}$来计算．

解答 解：A.0.2mol•L^-1 Na₂SO₄溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；
B.50mL 2mol•L^-1的NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，100 mL L 0.5mol•L^-1MgCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度位0.5mol/L×2=1mol/L，Cl^-的物质的量浓度不相等，故B错误；
C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）物质的量为1mol，所得盐酸溶液体积不是1L，所得溶液的浓度小于1mol•L^-1 ，故C错误；
D．据c=$\frac{1000ρw}{M}$可知，98%硫酸（密度为1.84g•cm^-3）的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84g/c{m}^{-3}×98%}{98g/mol}$=18.4mol•L^-1，与10mL 18.4 mol•L^-1硫酸的浓度是相同的，故D正确．
故选D．

点评 本题考查的是物质的量浓度和离子数目的相关计算、物质的量浓度和溶质质量分数换算，注意物质的量公式的相关应用，题目难度中等．