Question

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：

（1）NaClO2中Cl的化合价为________。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式并配平：_____________。

（3）已知“尾气吸收”反应的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。

此反应中还原剂是________，若产生8gO2，则该反应转移电子数为________。

Answer 1

【答案】+3 2NaClO2+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 H2O2 0.5NA (或3.01×1023 )

【解析】

(1)根据正负化合价的代数和为0，分析判断NaClO2中Cl的化合价；

(2)根据流程图，“反应”步骤中NaClO2、H2SO4和SO2反应生成ClO2，同时生成NaHSO4，据此书写反应的化学方程式；

(3)根据氧化还原反应的规律分析解答。

(1)NaClO2中Na元素的化合价为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，Cl的化合价为+3价，故答案为：+3；

(2)根据流程图，“反应”步骤中NaClO2、H2SO4和SO2反应生成ClO2，同时生成NaHSO4，反应的化学方程式为2NaClO2+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，故答案为：2NaClO2+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；

(3)“尾气吸收”反应的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，反应中Cl的化合价由+4价变成+3价，过氧化氢中O由-1价变成0价，因此还原剂是H2O2，氧化剂为ClO2，8gO2的物质的量为=0.25mol，则反应转移电子数为0.5NA (或3.01×1023 )，故答案为：H2O2；0.5NA (或3.01×1023 )。