练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    由某元素X构成的气态双原子分子有三种分子量，分别为70、72、74．该气体中三种分子(与分子量对应)的物质的量之比为9∶6∶1．试确定：

    (1)X元素有几种同位素，质量数分别是多少？

    (2)各同位素的原子百分比是多少？

    (3)X元素的原子量．

    答案：略
    解析：

    　　(1)X有两种同位素，设为和(令a＜b)，三种双原子分子为：、、．

    　　∵a＜b，

    　　∴分子量　2a=70　a=35，

    　　　2b=74　b=37．

    　　(2)方法一；若共有16mol，则其中含、∶、．

    　　

    　　

    　　占的百分比为：，占的百分比为25％．

    　　方法二：对双原子分子，平均原子量=平均分子式量/2，该气体可看成是上述三种分子混合而成．

    　　设的百分比为x，则为1－x，有

    　　∴x=0.75=75％

    　　占的百分比为：1－75％=25％

    　　(3)元素X的原子量即为、两种同位素原子量的平均值——平均原子量为：35×75％＋37×25％=35.5．

    　　分子是由原子构成的，由于同种元素含有不同种的原子，因而同类分子也含有不同种的分子(分子量不同、原子比相同)．那么三种双原子分子是由几种同位素构成呢？我们知道H有三种同位素、、，由它们构成的应该是6种．由上述推导过程可以看出，X元素应该有两种同位素．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
    O
    O
    ；M在元素周期表中的位置为
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol

    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．
    a．+99.7mol?L-1    b．+29.7mol?L-1
    c．-20.6mol?L-1    d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    ；由R生成Q的化学方程式：
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?天河区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A-H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 B C D E
    3 F G H
    （1）上述元素中非金属性最强的元素是
    F
    F
    ，金属性最强的是
    Na
    Na
    ．
    （2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞O＞F
    Na＞O＞F
    ．
    （3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ；
    （4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物化合物Z、M，回答下列问题：
    ①写出物质X的电子式
    ；
    ②写出Z与Y反应的化学方程式
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    图2-27为短周期元素组成的中学常见A—J 10种物质的转换关系。已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态。它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E—J等化合物(图中物质的状态均为常温常压下)。

                                    图2-27

    有关反应的化学计量关系为:

    ①A与B按物质的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反应生成G

    ②B与C按物质的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反应生成F

    ③C与D按物质的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反应生成E

    请填空:

    (1)构成上述物质各元素的离子中，电子层结构相同且按其离子半径由大到小排列的顺序是(用离子符号表示)_______________。

    (2)物质G的电子式是____________，其化学键类型是____________。

    (3)B和C反应生成F的化学方程式为______________________________________________。

    (4)实验室中制取E反应的化学方程式为___________________________________，干燥E时常用干燥剂的名称是____________。

    (5)常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为______________________________________________；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为_________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为短周期元素组成的中学常见A—J十种物质的转换关系。已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态。它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E—J等化合物(图中物质的状态均为常温常压下)。

    有关反应的化学计量关系为：

    ①A与B按物质的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反应生成G

    ②B与C按物质的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反应生成F

    ③C与D按物质的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反应生成E

    请填空：

    (1)构成上述物质各元素的离子中，电子层结构相同且按其离子半径由大到小排列的顺序是(用离子符号表示) _________________。

    (2)物质G的电子式是_________________，其化学键类型是_________________。

    (3)B和C反应生成F的化学方程式为_____________________________________________。

    (4)实验室中制取E的化学方程式为___________________________________________，

    干燥E时常用干燥剂的名称是______________________________________________。

    (5)常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为_____________；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案