工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色.若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91:94.则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为A．1:1B．1:3C．91:94D．1:94 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业品盐酸中因含有Fe³^＋而带黄色，若某工业品盐酸中H^＋和Cl^－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe³^＋和Cl^－的个数比为

A．1:1

B．1:3

C．91:94

D．1:94

根据溶液的电中性可知，和氢离子结合的氯离子是91，则和铁离子结合的是氯离子3，因此铁离子是1，所以盐酸中Fe³^＋和Cl^－的个数比为1:94，答案选D。

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现有等物质的量的NaHCO₃、KHCO₃的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。
（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量比为               。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为        mol·L^-1。
（3）如果盐酸过量，生成CO₂的体积为        L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道                                        。
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积范围是                           。

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（8分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。”
（1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示。
（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH₄)₂C₂O₄，使Ca²^＋生成CaC₂O₄沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO₄溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO₄溶液，发生的离子反应为（未配平）：
MnO₄^―＋H₂C₂O₄＋H^＋－Mn²^＋＋CO₂↑＋H₂O
(1)通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。
(2)你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D 片剂”。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

130g Zn与一定量的H₂SO₄恰好完全反应后得溶液500ml，密度为1.61g/ml，求所得溶液的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数？

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46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）　（　　　）

A．44.8L

B．11.2L

C．22.4L

D．5.6L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题