130g Zn与一定量的H2SO4恰好完全反应后得溶液500ml.密度为1.61g/ml.求所得溶液的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

130g Zn与一定量的H₂SO₄恰好完全反应后得溶液500ml，密度为1.61g/ml，求所得溶液的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数？

设生成的ZnSO₄为xg，则
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65         161
130         x
x=322g
由m=n·M  所以n=2mol
由c=n/V  所以c=4mol/LW%( ZnSO₄)=322/（500×1.61）=40%

考查一定物质的量浓度溶液的配制。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现需要物质的量浓度约为2 mol·L^－¹的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是( )

A．称取7.8 g Na₂O₂固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L^－¹NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

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如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H₂量的情况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H₂的体积．下列有关合金组成的判断正确的是（）

A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1	B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2
C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3	D．n(K)∶n(Al)＝1∶1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（12分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm^—3）中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm^—3。试计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度为             。
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为            。
（3）在40.0 mL 0.065mol/LNa₂CO₃溶液中，逐滴加入（2）中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过         mL。
（4）将不纯的NaOH样品1g（样品中含少量Na₂CO₃和水），放入50 mL 2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到         g固体。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．NaOH的摩尔质量为40g

B．1mol O₂的质量与它的相对分子质量相等

C．1mol OH^—的质量为17g/ mol

D．氦气的质量（单位g/ mol）在数值上等于它的相对原子质量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是( )

A．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

B．1.7g氨气所含原子数目为0.4N_A