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    【题目】一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是

    选项

    X

    Y

    Z

    W

    A

    Al

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    B

    Fe3O4

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    C

    H2SO4

    SO2

    S

    SO3

    D

    N2

    NH3

    NO

    NO2

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    A、Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3为两性氧化物，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，但Al2O3与水不反应，不能直接生成Al(OH)3，故A不符合题意；

    B、Fe3O4被H2还原成Fe，Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，FeCl2溶液通入Cl2，FeCl2被氧化成FeCl3，故B符合题意；

    C、Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，S不能直接生成SO3，故C不符合题意；

    D、NH3与O2反应生成NO，不能直接生成NO2，故D不符合题意。

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    (1)用原子结构知识解释Al的金属性比Na弱：Al与Na在元素周期表中位于同一周期，_________________，Al的金属性比Na弱。

    (2)结合化学用语，用化学平衡知识解释，氢氧化铝既溶于强酸溶液，又溶于强碱溶液：_______________________。

    (3)Al2O3是制备二甲醚（CH3OCH3）的反应中的重要催化剂。

    已知由H2、CO制备二甲醚过程为：

    CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1

    写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式____________。

    工业上以铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质）为原料提取铝、氧化铝、氢氧化铝的无机化工流程如图：

    [已知：该条件下NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑]

    (4)固体A为________________________________。

    (5)写出反应②的离子方程式为___________________________。

    (6)反应④所得的铝材中，往往含有少量的铁和硅等杂质，可用电解精炼法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为__________________，下列可作阴极材料的是 ______

    A．铝材 B．石墨 C．纯铝 D．铅板

    (7)铝土矿中Al2O3的含量为40.8％，要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解理论上至少需要NaOH的质量为________t。

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    （1）溴化钾电子式_____________________。

    （2）硫化钠电子式_____________________。

    （3）二氧化碳的电子式______________。

    （4）铵根离子的电子式_____________。

    （5）氮气的电子式______________。

    （6）甲烷的结构式____________。

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    B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

    C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5

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