练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】门捷列夫的突出贡献是(　　)

    A. 提出原子学说 B. 提出分子学说

    C. 发现元素周期律 D. 发现能量守恒定律

    【答案】C

    【解析】门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】价电子排布式为4s1的基态原子，其基态简单离子核外电子占有的轨道数为（ ）

    A.5B.6C.9D.10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有(　　)

    A. 2－甲基丙烷 B. 环戊烷

    C. 2，2－二甲基丁烷 D. 3－甲基戊烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定压强下，所有物质在温度变化时都能表现出三态变化________(判断对错)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确的是

    A. 0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质

    B. m大于20

    C. a点表示的溶液中，c(CH3COO— )>c(Na+)

    D. b点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是

    选项

    X

    Y

    Z

    W

    A

    Al

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    B

    Fe3O4

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    C

    H2SO4

    SO2

    S

    SO3

    D

    N2

    NH3

    NO

    NO2

    A. AB. BC. CD. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（ ）

    A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业是最基本的化学工业之一，其产品用途广泛。

    (1)写出氯碱工业电解食盐水的离子方程式____________。

    (2)①图1是氯碱工业中阳离子交换膜电解槽示意图（“阳离子交换膜”特性是只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过）。

    图1中电极1应连接电源的__极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是_____。

    ②图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。其中a、b处均设有离子交换膜，则a处为__（填“阳”、“阴”）离子交换膜。阳极的电极反应式是___。从D口流出的物质为____。

    (3)某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：

    装置

    编号

    条件控制

    测定结果

    电极材料

    溶液浓度

    温度/℃

    *电解电压/V

    气体V阴：V阳

    阴极

    阳极

    I

    C

    C

    1 mol/L

    25

    8

    >1:1

    II

    饱和

    25

    5

    ≈1:1

    III

    饱和

    50

    4

    ≈1:1

    IV

    Fe

    C

    饱和

    50

    3.5

    ≈1:1

    电解电压:开始发生电解反应时的电压

    ①对比实验I和Ⅱ阴、阳极气体体积比，推测实验I阳极可能有其它气体生成，其它气体的化学式为_____。

    ②资料显示：“较低的电解电压有利于节能降耗……”。结合上表中Ⅲ和Ⅳ的数据，解释Ⅳ更有利于节能降耗的原因_______________。

    (4)资料显示“氯碱工业中采用金属阳极材料，可以降低电解电压，实现节能降耗”，该同学用50℃的饱和NaCl溶液进行实验验证，结果如下：

    装置

    编号

    电极材料

    电解

    电压/V

    现象

    阴极

    阳极

    V

    Fe

    Fe

    1.5

    阴极：产生无色气体

    U形管底部：有白色沉淀生成

    VI

    Fe

    Cu

    2

    阴极：产生无色气体

    阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多

    U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色，最后变成砖红色

    实验V中，通过检验阴、阳极附近溶液所含离子，推断产生白色沉淀为Fe(OH)2 。该同学经查阅资料分析认为：“实验VI中白色沉淀是CuCl，淡黄色沉淀是CuOH。

    i.阳极生成CuCl的电极反应式为_________。

    ii.用化学用语和必要文字解释阴极区白色胶状沉淀转化为淡黄色的原因___________。

    该同学通过以上探究认为，氯碱工业中不能采用Fe、Cu作阳极材料。

    (5)综合以上探究，你对氯碱工业中电解食盐水条件控制的建议有 _____（至少写出两条）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L密闭容器中加人反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L．则：2min末B的浓度___________、C的物质的量_________，2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案