Question

5．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．B形成的简单离子的结构示意图．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
（5）GE₂的电子式为，F与G形成的最简单的化合物的结构式为．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键．
（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）Mg＞Al＞S＞O．

Answer 1

分析 F原子中无中子，所以是H，G最高正价数与负价数相等，是且最外层电子数是次外层的二倍，所以G是C，H元素单质焰色反应呈黄色，则H为Na；C、E都有-2价，且C有最高正价+6，则C为S、E为O；D有-1价，原子半径大于氧，则D为Cl；A有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于硫元素，则A为Mg；B有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫原子，故B为Al，据此解答．

解答 解：F原子中无中子，所以是H，G最高正价数与负价数相等，是且最外层电子数是次外层的二倍，所以G是C，H元素单质焰色反应呈黄色，则H为Na；C、E都有-2价，且C有最高正价+6，则C为S、E为O；D有-1价，原子半径大于氧，则D为Cl；A有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于硫元素，则A为Mg；B有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫原子，故B为Al．
（1）C为S元素，处于周期表中第三周期第ⅥA族，B形成的简单离子为Al³⁺，离子结构示意图为，
故答案为：第三周期第ⅥA族；；
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（3）A、D形成化合物为MgCl₂，用电子式表示过程为：，
故答案为：；
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，所含化学键类型为离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）CO₂的电子式为，F与G形成的最简单的化合物为CH₄，结构式为，
故答案为：；；
（6）H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键，故水的熔沸点较高，
故答案为：H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键；
（7）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Mg＞Al＞S＞O，
故答案为：Mg＞Al＞S＞O．

点评 本题考查结构性质位置关系，根据元素化合价与原子半径推断元素是解题关键，侧重对常用化学用语与元素周期律的考查，注意氢键对物质性质的影响，难度中等．