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    10．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
    A．元素的原子核外电子排布呈周期性变化
    B．元素主要化合价呈周期性变化
    C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
    D．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

    分析 结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，元素的性质周期性变化包括元素主要化合价呈周期性变化，元素的金属性和非金属性呈周期性变化，原子半径呈周期性变化．

    解答 解：A．结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，故A正确；
    B．元素主要化合价呈周期性变化，是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；
    C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化，是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；
    D．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期律的实质，难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失）．若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
    （1）该实验主要是探究金属表面积、硫酸溶液浓度和反应温度对反应速率的影响．
    （2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理．
    实验序号金属质量（g）金属状态C（H2SO4）（mol/L）V（H2SO4）（mL）溶液温度（℃）金属消失的时间（s）
    10.10丝0.5502034500
    20.10粉末0.550203550
    30.10丝0.7502036数据模糊
    40.10丝0.8502035200
    50.10粉末0.8502036数据模糊
    60.10丝1.0502035数据模糊
    70.10丝1.05035数据模糊50
    80.10丝1.1502034100
    90.10丝1.150数据丢失4440

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    ①放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    ②所有的化学反应都伴随着能量变化
    ③放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生
    ④101KPa下1molC（s）和2molC（s）的燃烧热不同
    ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关
    ⑥同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
    ⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关．
    A．除②外B．全部C．③⑤⑦D．①③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．
    实验Ⅰ（图1）

    物质0min1min1h5h
    FeSO4淡黄色桔红色红色深红色
    （NH4）2Fe（SO4）2几乎无色淡黄色黄色桔红色
    （1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用化学用语表示）．溶液的稳定性：
    FeSO4＜（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
    （2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．
    操作现象
    取取2mLpH=4.0的0.80mol•L-1FeSO4溶液，加加2滴0.01mol•L-1KSCN溶液，观察．与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同．
    （3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol•L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短．资料显示：亚铁盐溶液中存在反应  4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是溶液pH越小，Fe2+越稳定，原因是溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定．
    （4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是生成的Fe（OH）3对反应有催化作用．
    （5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有加一定量的酸，密封保存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6，-2-1-2
    F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
    （1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．B形成的简单离子的结构示意图．
    （2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：．
    （4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
    （5）GE2的电子式为，F与G形成的最简单的化合物的结构式为．
    （6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键．
    （7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）Mg＞Al＞S＞O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
    ②常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA
    ③0.44g C3H8中含有的共用电子对总数目为0.08NA
    ④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
    ⑤标准状况下，22.4L SO3中含有的氧原子数为3NA
    ⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA．
    A．①②⑤B．③④⑤C．③⑤⑥D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：
    2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
    （1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为CuO．
    （2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
    a．2Cu2+++4I-═2CuI↓（白色）+I2
    b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
    A．SO2       B．苯         C．NaOH溶液       D．乙醇
    （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
    ①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：；
    ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑；
    ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
    6CuH+16HNO3═6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O
    （4）常温下，向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）=2.2×10-4mol•L-1{已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20}．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．处于固体状态的下列物质，其晶体类型按照离子晶体、分子晶体、原子晶体顺序排列的是（　　）
    A．CH3COONH4、H2O、水晶B．H2SO4、硫磺、石墨
    C．KOH、SO3、ArD．Ba（OH）2、玻璃、金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有8种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息回答问题：
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍
    C元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    D 原子的第一至第四电离能分别是：
    I 1=578kJ•mol-1I 2=1817kJ•mol-1 I 3=2745kJ•mol-1I 4=11575kJ•mol-1
    E原子核外所有p轨道全满或半满
    F元素的主族序数与周期序数的差值为4
    G 是前四周期中电负性最小的元素
    H在周期表的第12列
    （1）已知CA5为离子化合物，写出其电子式．
    （2）A、B、C三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的3原子化合物分子，该分子中σ键和π键的个数比为1：1．
    （3）画出D基态原子的核外电子排布图．
    （4）C与A形成最简单化合物的沸点高于E与A形成的化合物，其原因是NH3分子之间可以形成氢键．
    （5）EF3中心原子的杂化方式为sp3；用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形．
    （6）检验G元素的方法是焰色反应；请用原子结构的知识解释产生此现象的原因当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量．
    （7）H与硫元素形成的化合物HS的晶体结构如图所示，其晶胞边长为x pm，则HS晶体的密度为$\frac{97×4}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式即可，阿伏加德罗常数用NA表示）；a与b之间的距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（用含x的式子表示）．

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