下列关于F、Cl、Br、I的比较,说法正确的是
A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 |
B.简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 |
C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 |
D.非金属性随核电荷数的增加而增强 |
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
完成以下离子方程式或化学方程式:
(1)实验室制备氯气的离子方程式
(2)实验室制备氢氧化铝的离子方程式
(3)实验室制备氨气的化学方程式
(4)在实验室制备Fe(OH)2的过程中,常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色,缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系:
请回答下列问题:
(1)若乙为两性不溶物,则丙转化为乙的离子方程式为 ;
(2)若丙为形成酸雨的主要物质,则甲的化学式 ,乙能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式为:
;
(3)若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素,且乙转化成丙为化合反应,则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是 ,除去丙溶液中少量乙的方法是: (用化学方程式表示),如何检验乙溶液中的丙,请设计实验方案 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性:S2->Se2->Br->Cl-
⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③ | B.②④ | C.③⑥ | D.⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知下列元素的原子半径:
元素 | N | S | O | Si |
原子半径/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列结论正确的是 ( )
①粒子半径:K>Cl>S ②氢化物稳定性:HF>H2S>PH3;
③离子还原性:S2->Cl->Br->I- ④单质氧化性:Cl2>S>Si;
⑤酸性:H2SO4>HClO ⑥碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2
A.①④⑤ | B.③⑥ | C.②④⑤⑥ | D.①③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
能说明M的非金属性比N强的事实是
A.M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定 |
B.HxM的酸性比HyN的酸性强 |
C.单质M的熔沸点比单质N的溶沸点高 |
D.M能将N从它的盐溶液中置换出来 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13,X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.X的氢化物溶于水生成弱酸 | B.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 |
C.Y与X可生成Y3X2型化合物 | D.Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物 |
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