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下列关于F、Cl、Br、I的比较,说法正确的是

A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 
B.简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 
C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 
D.非金属性随核电荷数的增加而增强 

B

解析试题分析:A选项F、Cl、Br、I都属于卤族元素,最外层都是7个电子,故A错。 B选项,电子层数越多,半径越大,半径越大,其对应的还原性就越大,故F、Cl、Br、I还原性随核电荷数的增加而增强故B正确。 C选项,半径越小其对应的氢化物稳定性就越强,而F、Cl、Br、I半径逐渐的增大,故稳定性逐渐的减弱。D选项,半径越小其对应的非金属性就越强,故F、Cl、Br、I非金属性随核电荷数的增加而减弱,故D错误.
考点:考查卤族元素性质的相关知识点。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

完成以下离子方程式或化学方程式:
(1)实验室制备氯气的离子方程式                                         
(2)实验室制备氢氧化铝的离子方程式                                     
(3)实验室制备氨气的化学方程式                                         
(4)在实验室制备Fe(OH)2的过程中,常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色,缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式                                

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系:
请回答下列问题:
(1)若乙为两性不溶物,则丙转化为乙的离子方程式为                        
(2)若丙为形成酸雨的主要物质,则甲的化学式        ,乙能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式为:
                                                                   
(3)若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素,且乙转化成丙为化合反应,则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是        ,除去丙溶液中少量乙的方法是:                  (用化学方程式表示),如何检验乙溶液中的丙,请设计实验方案                                    

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性:S2>Se2>Br>Cl
⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知下列元素的原子半径:

元素
N
S
O
Si
原子半径/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷元素的原子半径可能是
A.0.80×10-10 m  B.1.10×10-10 m  C.1.20×10-10 m  D.0.70×10-10 m

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列结论正确的是   (   )           
①粒子半径:K>Cl>S              ②氢化物稳定性:HF>H2S>PH3
③离子还原性:S2>Cl>Br>I    ④单质氧化性:Cl2>S>Si;
⑤酸性:H2SO4>HClO             ⑥碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2

A.①④⑤ B.③⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④ 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能说明M的非金属性比N强的事实是

A.M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定
B.HxM的酸性比HyN的酸性强
C.单质M的熔沸点比单质N的溶沸点高
D.M能将N从它的盐溶液中置换出来

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13,X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍,下列说法正确的是

A.X的氢化物溶于水生成弱酸B.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
C.Y与X可生成Y3X2型化合物D.Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素周期表中电负性最大的元素是

A.FrB.FC.HD.N

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