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    11．下列除去杂质的方法中错误的是（　　）
    物质杂质除杂质的方法
    ASiO2CaCO3过量稀硫酸、过滤
    B铜粉铝粉过量CuCl2溶液、过滤
    CFeCl3溶液FeCl2通入适量氯气
    DSO2HC1通过NaHSO3溶液的洗气瓶
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶；
    B．Al与氯化铜发生置换反应生成Cu；
    C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
    D．HCl与NaHSO3反应生成二氧化硫．

    解答 解：A．碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，则不能除杂，应选盐酸、过滤除杂，故A错误；
    B．Al与氯化铜发生置换反应生成Cu，则加过量CuCl2溶液、过滤可除杂，故B正确；
    C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则通入适量氯气可除杂，故C正确；
    D．HCl与NaHSO3反应生成二氧化硫，则通过NaHSO3溶液的洗气瓶可除杂，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
    （1）Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是O（填元素符号）．
    （2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol或7×6.02×1023．
    （3）H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将一定量的Cl2通入500ml一定浓度的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化 示意图如图所示．回答下列问题：
    （1）试从氧化还原反应原理分析，另一种含氯元素的产物的化学式是NaCl，反应中转移电子的物质的量是0.21mol．
    （2）上述NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L．
    （3）①在配置上述物质的量浓度NaOH溶液的实验中，除用到烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有胶头滴管、500mL的容量瓶．
    ②若出现如下情况，将引起所配溶液浓度偏高的是CD；（填下列编号）
    A．称使用的砝码已生锈         B．称量时，砝码与NaOH固体位置放反
    C．定容观察液面时俯视         D．NaOH固体中含有Na2O杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
    （1）若A为常见的金属单质，D、F是气体且F的颜色为黄绿色，反应①在水溶液中进行．则①B为HCl（填化学式）．
    ②写出能够证明氧化性F＞E的离子反应方程式为2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含的原子序数A是D的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体G产生，则：
    ①A、B分别为：AMg、BCO2．
    ②若将一充满XmLG和氧气混合气体的大试管倒立于水中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下YmL气体，则原混合气体中G和氧气的体积可能为：G0.8（X-Y）mL或（0.8X+0.6Y）mL，氧气：（0.2X+0.8Y）mL或（0.2X-0.6Y）mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列四种工业生产：①用海水为原料制镁；②冶炼生铁；③制漂白粉；④工业制备普通玻璃．要用石灰石作为一种原料的（　　）
    A．只有①B．只有①②③C．只有②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1molC（石墨）转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）
    A．石墨和金刚石一样稳定
    B．金刚石比石墨稳定
    C．1 mol C（石墨）比1 mol C（金刚石）的总能量高
    D．1 mol C（石墨）比1 mol C（金刚石）的总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．可以将氧化还原反应2H2+O2═2H2O设计成原电池．
    （1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O；溶液中H+将移向正极．（填“正极”或“负极”）
    （2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，当导线中通过4mol电子时，需消耗1mol的KOH；将4mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为10mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H═-571.6kJ/mol
    2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ g ）△H═-483.6kJ/mol
    CH4 （ g ）+2O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H═-890kJ/mol
    常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为64.18kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．pH=3的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，则混合溶液的pH是（　　）
    A．4.3B．5C．6.3D．3.3

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