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    【题目】下列物质不是因为发生水解而呈碱性的是( )

    A. 醋酸钠B. 苯酚钠C. 草酸钠D. 氢氧化钠

    【答案】D

    【解析】

    A．CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，故A不选；

    B．苯酚钠为强碱弱酸盐，苯酚根离子水解，溶液呈碱性，故B不选；

    C，草酸钠为强碱弱酸盐，草酸根离子水解，溶液呈碱性，故C不选；

    D．NaOH为强碱，电离出钠离子和氢氧根离子，溶液显碱性，溶液的碱性与水解无关，故D选；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应C（s） + CO2（g） 2 CO（g） ΔH > 0，达到平衡状态，现进行如下操作：① 升高反应体系的温度；② 增加反应物C的用量；③ 缩小反应体系的体积；④ 减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（ ）

    A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰元素在溶液中主要以Mn2+（很浅的肉色，近乎无色）、MnO42-(绿色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

    （1）将8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在试管中混合，然后将试管置于25℃水浴中，KMnO4溶液浓度随时间变化关系如下图所示。

    ① 写出发生反应的离子方程式：____________

    ② 计算前40秒用草酸表示的平均反应速率v(草酸)=________________.

    ③ 40s-65s的反应速率比前40s快，解释原因___________

    （2）已知反应3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。

    ① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可观察到的现象是__________.

    ② 常温下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，当pH=14时K2MnO4的转化率为4/9，则该反应的平衡常数的值为__________

    ③ 在其他条件不变的条件下，适当升温有利于降低K2MnO4的转化率，则该反应的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。

    （3）碳酸锰是一种重要的工业原料。工业生产中常用复分解法生产MnCO3:

    MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8-7.4. 溶液的pH不能过低也不能过高，原因是_______。设MnSO4溶液为0.19mol/L，则溶液的pH 最高不能超过_________。

    [己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分别为l.8×10-11和1.9×10-13]

    （4）制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中“”表示溶液中阴离子移动的方向。铂电极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用1 L 1 molL-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为

    A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.48g含有C、H、O的有机物M,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B.测得A管质量增加了4.32g,B管增加了18.48g，已知该有机物的相对分子质量为108。

    (1) 燃烧此化合物6.48g,须消耗氧气的质量是多少?

    (2) 求此化合物M的分子式?

    (3) 该有机物1分子中有1个苯环，试写出一种满足条件的M的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

    实验步骤

    实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A. 有气体产生，溶液变成浅红色

    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    B. 生成淡黄色沉淀

    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色

    ④将镁条投入稀盐酸中

    D. 剧烈反应，迅速产生大量无色气体

    ⑤将铝条投入稀盐酸中

    E. 反应不十分剧烈，产生无色气体

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    （1）实验目的：认识同周期元素性质的递变规律

    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。

    仪器：试管，滴管，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。

    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

    实验内容

    化学方程式

    ____________________

    ____________________

    ____________________

    ____________________

    ____________________

    （4）实验结论：__________________________________________________

    （5）请用原子结构的知识简单解释上述结论:__________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于原电池的电极名称，叙述错误的是(　　)

    A. 发生氧化反应的一极为负极B. 正极为电子流入的一极

    C. 比较不活泼的金属为负极D. 电流流出的一极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，下列物质所占体积最大的是

    A．6.72 LN2 B．6.02 ×1023个 CO2 C．6 g H2 D．196 g H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是

    A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

    C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

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