【题目】用1 L 1 molL-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为
A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2
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【题目】氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是( )
A. 一个小黑点表示一个电子 B. 黑点的多少表示电子个数的多少
C. 表示电子运动的轨迹 D. 电子在核外空间出现机会的多少
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【题目】下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下 A、C、D为无色气体,C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出下列各物质的化学式:
B: ________F:__________;
(2)写出下列变化的反应方程式:
A→D:______________;
G→E:______________。
(3)实验室里,常用加热________的混合物的方法制取气体C。
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【题目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1) S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是______;
(2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________;
(3) Se原子序数为______,其核外M层电子的排布式为______;
(4) H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______,SO32-离子的立体构型为______;
(5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,
K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:
① H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:__________;
② H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: ______;
(6)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。
① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。
② 与CNO-互为等电子体微粒的化学式为_________________(写出一种即可)。
③ 氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式________________。
(7)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H―→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,可知该配离子的化学式为___
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【题目】质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物分子结构的有效方法之一,每一结构中的等性氢原子在PMR谱都给出了相应的峰(信号),峰的强度与结构中的H原子数成正比.那么,甲酸乙酯在PMR谱中的信号和强度分别应该是( )
A. 两个信号,强度之比为1:1B. 三个信号,强度之比为1:1:1
C. 两个信号,强度之比为3:1D. 三个信号,强度之比为3:2:1
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