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    【题目】下列过程只涉及物理变化的是

    A. 硫酸除锈 B. 盐酸挥发 C. 铁的钝化 D. 氯气消毒

    【答案】B

    【解析】A、硫酸除锈是利用硫酸的酸性，与铁锈发生反应，生成可溶的硫酸盐，为化学变化，故A正确；B、盐酸挥发只是HCl状态的改变，无新物质生成，属物理变化，故B正确；C、铁的钝化，是指常温下，铁在浓硫酸或浓硝酸中迅速在表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止了铁与酸的接触，属于化学变化，故C错误；D、氯气消毒是利用氯气的强氧化性，使蛋白质结构改变而变性，有新物质的生成，属于化学变化，故D错误。故选B。

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    【题目】下列分子中属于非极性分子的是（ ）

    A .HF B .H2O2 C .CO2 D.NH3

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    【题目】用1 L 1 molL-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为

    A. 1∶3 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

    实验步骤

    实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A. 有气体产生，溶液变成浅红色

    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    B. 生成淡黄色沉淀

    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色

    ④将镁条投入稀盐酸中

    D. 剧烈反应，迅速产生大量无色气体

    ⑤将铝条投入稀盐酸中

    E. 反应不十分剧烈，产生无色气体

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    （1）实验目的：认识同周期元素性质的递变规律

    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。

    仪器：试管，滴管，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。

    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

    实验内容

    化学方程式

    ____________________

    ____________________

    ____________________

    ____________________

    ____________________

    （4）实验结论：__________________________________________________

    （5）请用原子结构的知识简单解释上述结论:__________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于原电池的电极名称，叙述错误的是(　　)

    A. 发生氧化反应的一极为负极B. 正极为电子流入的一极

    C. 比较不活泼的金属为负极D. 电流流出的一极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解病得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。结合有关知识，回答下列问题：

    (1)Cu、N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）；蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是________________。

    (2)请解释加入乙醇后析出晶体的原因______________。

    (3)SO42-的空间构型是_____________，其中S原子的杂化轨道类型是___________。

    (4)NH3、H2O分子中，键角的大小顺序为_______（用分子式表示）；NH3极易溶于H2O的原因，除了两种分子都是极性分子外，还因为_______________。

    (5)Cu和O能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，则R所表示微粒的价电子排布式为_____；若相邻的两不同微粒间的距离为a cm，设阿伏伽德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为_______(用含a、NA的代数式表示）g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，下列物质所占体积最大的是

    A．6.72 LN2 B．6.02 ×1023个 CO2 C．6 g H2 D．196 g H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气和氨气是重要的工业原料，二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。回答下列问题：

    （1）气体的制备与净化

    ① 氯气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为_________。

    ② 干燥氨气选用上图中的______。氯气的净化装置的连接顺序为b__________（按气流顺序，用小写字母表示）。

    （2）氨气与氯气的反应

    ①上图中的装置连接顺序为A_____ B （用大写字母表示）。

    氨气的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空气的主要成分之一，试写出该反应的化学方程式：__________，写出一种此反应的工业用途：____________。

    ② 设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）: __________。

    若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有__________的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．1mol Cl2与铁完全反应转移电子数为3NA

    B．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为NA

    C．58.5g氯化钠固体中，含NA个离子

    D. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数2NA

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