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【题目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:

(1) S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是______

(2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________

(3) Se原子序数为______,其核外M层电子的排布式为______

(4) H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______,SO32-离子的立体构型为______

(5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,

K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:

① H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:__________

② H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: ______

(6)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN氧化成CNO,再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2

① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________

② 与CNO互为等电子体微粒的化学式为_________________(写出一种即可)。

③ 氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式________________

(7)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-nxnx均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-nxxR-H―→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH交换出来的H经中和滴定,即可求出xn,确定配离子的组成。

将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6-nx的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,可知该配离子的化学式为___

【答案】 sp3 O>S>Se 34 3s23p63d10 平面三角形 三角锥形 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子 H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2H2SeO3中的Se为+4价,H2SeO4Se为+6价,电性更高,导致SeOH中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+ HCNO CO2N2OSCN CrClH2O52

【解析】(1)根据图片知,每个S原子含有2σ键和2个孤电子对,所以每个S原子的价层电子对个数是4,则S原子为sp3杂化;
(2)同一主族元素,元素原子失电子能力随着原子序数的增大而增强,原子失电子能力越强,其第一电离能越小,所以第一电离能大小顺序:OSSe
(3)Se元素34号元素,M电子层上有18个电子,分别位于3s3p3d能级上,所以其核外M层电子的排布式为3s23p63d10

(4)非金属性越强的元素,其与氢元素的结合能力越强,则其氢化物在水溶液中就越难电离,酸性就越弱,非金属性SSe,所以H2Se的酸性比H2S强,气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,所以其立体构型为平面三角形,SO32-离子中S原子价层电子对个数=3+ (6+2-3×2)=4且含有一个孤电子对,所以其立体构型为三角锥形;

(5)第一步电离后生成的负离子,较难再进一步电离出带正电荷的氢离子,故H2SeO3H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离;

H2SeO3H2SeO4可表示成(HO)2SeO(HO)2SeO2H2SeO3中的Se+4价,而H2SeO4中的Se+6价,正电性更高,导致Se-O-HO的电子更向Se偏移,越易电离出H+H2SeO4H2SeO3酸性强;

(6)氢位于第一周期,碳、氮、氧元素位于第二周期,同周期从左向右,电负性逐渐增大,故电负性大小为HCNO
CNO-电子数为22,等电子体为电子数相等,故与CNO-互为等电子体微粒的化学式CO2N2OSCN-等;
氰酸(HOCN)是一种链状分子,且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,碳为四配位,氮为三配位,氧为两配位,故N≡C-O-H

(7)中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL,由H++OH-=H2O,可以得出H+的物质的量为0.12mol/L×25.00×10-3L=0.003mol,所以x==2[CrCln(H2O)6-n]x+Cr的化合价为+3价,则有3-n=2,解得n=1,即该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2+

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A. 提取过程中为防止破坏青蒿素结构,应避免高温,故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取

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C. 青蒿素是脂溶性的,既可看作是醚类也可看作是酯类,既有氧化性又有还原性

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(1)将8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液和2 mL l.0mol/L的草酸(H2C2O4)溶液在试管中混合,然后将试管置于25℃水浴中,KMnO4溶液浓度随时间变化关系如下图所示。

① 写出发生反应的离子方程式:____________

② 计算前40秒用草酸表示的平均反应速率v(草酸)=________________.

③ 40s-65s的反应速率比前40s快,解释原因___________

(2)已知反应3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-

① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸,可观察到的现象是__________.

② 常温下,在0.512 mol/L K2MnO4溶液中,当pH=14时K2MnO4的转化率为4/9,则该反应的平衡常数的值为__________

③ 在其他条件不变的条件下,适当升温有利于降低K2MnO4的转化率,则该反应的△H___0(填“大于” “小于”或“等于”)。

(3)碳酸锰是一种重要的工业原料。工业生产中常用复分解法生产MnCO3:

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3,且控制溶液的pH为6.8-7.4. 溶液的pH不能过低也不能过高,原因是_______。设MnSO4溶液为0.19mol/L,则溶液的pH 最高不能超过_________

[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分别为l.8×10-11和1.9×10-13]

(4)制备单质锰的实验装置如图,阳极以稀硫酸为电解液,阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液,电解装置中“”表示溶液中阴离子移动的方向。铂电极的电极反应式为______

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【题目】下列实验操作中错误的是 ( )

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