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    【题目】中国药学家屠哟哟因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如右图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是

    A. 提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取

    B. 可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结沟

    C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性

    D. 元索分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

    【答案】B

    【解析】A．具有过氧键，青蒿素在高温下易分解，应在低温下进行分离，故A正确；B．质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，红外光谱能测定一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构，可确定环状结构，故B错误；C．含有过氧键，具有氧化性，酯基一般难以发生加成反应，不具有还原性，故C错误；D．利用元索分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，故D正确；答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）化合物H可用以下路线合成：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ；

    （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为 ；

    （3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是 ；

    （4）反应①的反应类型是 ；

    （5）反应②的化学方程式为 ；

    （6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　)

    A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液

    C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

    A. NH4+、Fe3+、ClO-、SCN-B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

    C. Na+、K+、NO3-、SO42-D. K+、Al3+、CO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有(　　)

    A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ①③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（ ）

    A. 一个小黑点表示一个电子 B. 黑点的多少表示电子个数的多少

    C. 表示电子运动的轨迹 D. 电子在核外空间出现机会的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是

    A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

    C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

    D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）

    A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    (1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

    (2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；

    (3) Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；

    (4) H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______；

    (5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，

    K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

    ① H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；

    ② H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： ______；

    （6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。

    ① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。

    ② 与CNO－互为等电子体微粒的化学式为_________________（写出一种即可）。

    ③ 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________________。

    （7）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为［CrCln（H2O）6－n］x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：［CrCln（H2O）6－n］x＋＋xR－H―→Rx［CrCln（H2O）6－n］＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。

    将含0.0015 mol［CrCln（H2O）6－n］x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为___

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