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    【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）

    A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性

    【答案】B

    【解析】试题分析：维生素C能把Fe3＋还原为Fe2＋，维生素C具有还原性，故B正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、 X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答：

    （1）X在周期表中的位置___________，Z2Y2的电子式_________，含有的化学键____________。

    （2）Z2Y2溶在水中的反应方程式为__________________________。

    （3）用电子式表示Z2X的形成过程_________________________。

    II、以乙烯为原料可以合成很多的化工产品，已知有机物D是一种有水果香味的油状液体。试根据下图回答有关问题：

    （4）反应①②的反应类型分别是__________、__________。

    （5）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_____________。

    （6）写出图示反应②、③的化学方程式：

    ②_________________________________________；

    ③__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国药学家屠哟哟因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如右图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是

    A. 提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取

    B. 可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结沟

    C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性

    D. 元索分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应C（s） + CO2（g） 2 CO（g） ΔH > 0，达到平衡状态，现进行如下操作：① 升高反应体系的温度；② 增加反应物C的用量；③ 缩小反应体系的体积；④ 减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（ ）

    A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的叙述不正确的是

    A. 布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式。

    B. 光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的

    C. 胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液

    D. 胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中属于非极性分子的是（ ）

    A .HF B .H2O2 C .CO2 D.NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体

    B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解

    C. 用硝酸酸化的AgNO3溶液检验否含有氯元素

    D. 红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰元素在溶液中主要以Mn2+（很浅的肉色，近乎无色）、MnO42-(绿色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

    （1）将8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在试管中混合，然后将试管置于25℃水浴中，KMnO4溶液浓度随时间变化关系如下图所示。

    ① 写出发生反应的离子方程式：____________

    ② 计算前40秒用草酸表示的平均反应速率v(草酸)=________________.

    ③ 40s-65s的反应速率比前40s快，解释原因___________

    （2）已知反应3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。

    ① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可观察到的现象是__________.

    ② 常温下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，当pH=14时K2MnO4的转化率为4/9，则该反应的平衡常数的值为__________

    ③ 在其他条件不变的条件下，适当升温有利于降低K2MnO4的转化率，则该反应的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。

    （3）碳酸锰是一种重要的工业原料。工业生产中常用复分解法生产MnCO3:

    MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8-7.4. 溶液的pH不能过低也不能过高，原因是_______。设MnSO4溶液为0.19mol/L，则溶液的pH 最高不能超过_________。

    [己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分别为l.8×10-11和1.9×10-13]

    （4）制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中“”表示溶液中阴离子移动的方向。铂电极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于原电池的电极名称，叙述错误的是(　　)

    A. 发生氧化反应的一极为负极B. 正极为电子流入的一极

    C. 比较不活泼的金属为负极D. 电流流出的一极为正极

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