[题目]除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　)

A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液

C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸

【答案】A

【解析】试题分析：碳酸钠在溶液中能吸收CO2生成碳酸氢钠，所以除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是通入二氧化碳气体，A正确；氢氧化钡、氢氧化钙以及盐酸均都能与两种物质反应，错误，答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）沧州铁狮酒的主要成分是我们学习的有机物——乙醇，请写出乙醇分子的官能团的名称______，该官能团的电子式______。我们还学习了与乙醇结构相似的一系列有机物如：

A.CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH等有机物。（填字母）

①能氧化成醛的是____________②不能发生消去反应形成烯的是_________③能氧化成酮的是_____

（2）下列实验不能达到预期目的的是__________

A．实验室用无水乙醇加热至170℃，可制得乙烯

B．只用新制氢氧化铜悬浊液可将乙醇.乙醛.乙酸三种液体区别出来

C．在混有杂质苯酚的苯中.加入适量溴水.过滤后得到纯净的苯

D．在10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液至过量.再加入乙醛溶液加热至沸腾.溶液中有红色沉淀产生

E．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

F．将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式___________________________。

(2)浓硫酸的作用是：①______________；②_______________。

(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是：

①______________________、

②______________________、

③____________________。

(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______。

(6)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是____。

(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)______。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I、 X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答：

（1）X在周期表中的位置___________，Z2Y2的电子式_________，含有的化学键____________。

（2）Z2Y2溶在水中的反应方程式为__________________________。

（3）用电子式表示Z2X的形成过程_________________________。

II、以乙烯为原料可以合成很多的化工产品，已知有机物D是一种有水果香味的油状液体。试根据下图回答有关问题：

（4）反应①②的反应类型分别是__________、__________。

（5）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_____________。

（6）写出图示反应②、③的化学方程式：

②_________________________________________；

③__________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中,既能发生消去反应,又能发生水解反应的是( )

A. 溴乙烷B. 乙醛C. 乙酸乙酯D. 甲醇

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是（）

A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：

(1)写出B的原子结构示意图，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式。

(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C="4:" 2:3 的晶体名称为，其水溶液显性，其反应的离子方程式为。

(3)请写出A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）、。