Question

15．如图1方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），A～I的所有物质均是由1～18号元素组成的单质或化合物，其中只有D为单质，且气体混合物X各成分物质的量相等．

（1）物质A的名称为碳酸氢铵．物质A属于be（填字母）
a．正盐b．酸式盐c．复盐d．混合物e．电解质f．两性氢氧化物
（2）写出下列物质的化学式：FAl（OH）₃，IHNO₃．
（3）写出反应①的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
写出实验室制取气体H的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na₂O₂时，加入Na₂O₂的质量与产生沉淀的质量具有如图2所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为4：3，从开始加Na₂O₂固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为Al³⁺+2Na₂O₂=4Na⁺+A O₂^-+O₂↑．
（5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如表所示．则I溶液的物质的量浓度为1mol/L．

I溶液的体积（mL）	4	8	15	20	50	120	150
C的体积（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

Answer 1

分析 A是由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐，且b、c、d同周期，由于受热分解产生的都是气体，所以A中含有铵根离子，而不含有金属元素，据此可判断A为碳酸氢铵，由于a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，则对应的a为氢元素，b为碳元素，c为氮元素，d为氧元素，根据题的各物质的关系可知，混合气体为水、二氧化碳、氨气，所以B是氨气，C是二氧化碳，D是氧气，E是碳酸钠，F为氢氧化铝，由于H、G、D能生成I，所以H为一氧化氮，G为水，所以I为硝酸，据此答题．

解答 解：A是由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐，且b、c、d同周期，由于受热分解产生的都是气体，所以A中含有铵根离子，而不含有金属元素，据此可判断A为碳酸氢铵，由于a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，则对应的a为氢元素，b为碳元素，c为氮元素，d为氧元素，根据题的各物质的关系可知，混合气体为水、二氧化碳、氨气，所以B是氨气，C是二氧化碳，D是氧气，E是碳酸钠，F为氢氧化铝，由于H、G、D能生成I，所以H为一氧化氮，G为水，所以I为硝酸，
（1）由上面的分析可知，物质A为碳酸氢铵，属于酸式盐、电解质，故答案为：碳酸氢铵；be；
（2）由上面的分析可知，F 为Al（OH）₃，I为 HNO₃，故答案为：Al（OH）₃；HNO₃；
（3）反应①为氨的催化氧化，反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，验室制取气体H为NO是利用稀硝酸和铜反应，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）将氢氧化铝与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液AlCl₃，在AlCl₃中加入Na₂O₂时，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，NaOH再与AlCl₃反应生成Al（OH）₃，根据图可知，p点时产生沉淀的量最大，反应方程式为4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al（OH）₃+3O₂+12NaCl，所以产生的Al（OH）₃放出气体的物质的量之比为4：3，从开始加Na₂O₂固体至q点，是生成的氢氧化铝再与氢氧钠反应生成了偏铝酸钠，总反应的离子方程式为Al³⁺+2Na₂O₂=4Na⁺+AlO₂^-+O₂↑，
故答案为：4：3；Al³⁺+2Na₂O₂=4Na⁺+A O₂^-+O₂↑；
（5）碳酸钠和碳酸氢钠组成的固体混合物溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入稀硝酸的稀溶液，碳酸钠先与硝酸反应，生成碳酸氢钠，当硝酸的体积从15mL加到20mL，再到50mL，硝酸都是与碳酸氢钠反应生成二氧碳，根据离子反应，H⁺+HCO^-=H₂O+CO₂，当硝酸的体积从15mL加到20mL时，产生二氧化碳112mL，此时消耗的硝酸的物质的量为0.005mol，所以硝酸的物质的量浓度为$\frac{0.005mol}{5×1{0}^{-3}L}$=1mol/L，
故答案为：1mol/L．

点评 本题主要考查了结构式、常见元素化合物知识、化学计算等，难度较大，解题的关键在于物质的判断，本题的难点在于化学计算，答题 时要注意从表中数据获取相关信息．