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    按下列要求填空
    ①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：
     
    ．
    ②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是
     
    ．
    ③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中
     
    离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式
     
    ．
    ④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg．该化合物在t℃时的溶解度为
     
    g．
    考点：离子方程式的书写,溶解度、饱和溶液的概念,氧化还原反应
    专题：
    分析：①NaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；
    ②KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应；
    ③有色离子不能存在，和氢离子反应的离子不能存在，和银离子反应的离子不能存在；
    ④根据题意可知，溶质质量为Cg，溶剂质量为：（B-C）g，利用
    S
    100
    =
    m(溶质)
    m(溶剂)
    进行计算．
    解答： 解：①NaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠，发生的离子反应为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，
    故答案为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
    ②KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，
    故答案为：5：1；
    ③某无色溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，溶液呈强酸性，S2-、CO32-与氢离子反应生成气体而不能大量共存一定不存在，现已检出有Ag+，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀不能大量共存，因溶液呈电中性，硝酸根离子必定存在，铵根离子不确定，需检验，检验该离子的离子方程式NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O，
    故答案为：NH4+；NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O；
    ④溶液的质量为Bg，溶质的质量为Cg，则该物质的溶解度为：S=
    Cg
    Bg-Cg
    ×100g=
    100C
    B-C
    g，
    故答案为：
    100C
    B-C
    g．
    点评：本题考查知识点较为综合，考查了离子方程式、氧化还原反应的计算、离子反应和离子共存等知识，题目难度中等，掌握氧化还原反应原理、离子的特征和有关的规律是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于合金性质的说法中，错误的是（　　）
    A、多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
    B、多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度小
    C、合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
    D、合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A、保持容器体积不变，加入水蒸气
    B、将容器的容积缩小一半
    C、保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大
    D、保持压强不变，充入N2使体系容积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种用途十分广泛的物质．
    （1）电解锰酸钾的碱性溶液可以制得高锰酸钾． 电解过程中，阴极区溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．阳极的电极反应式为
     
    ．
    （2）如图是“高锰酸钾-葡萄糖电池”驱动LED发光的装置．

    P-型半导体与电池的
     
    极相连接，电池正极的电极反应式为
     
    ，负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
     
    ．
    在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：
     
    ．
    在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为
     

    在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铜片、锌片、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
    ①在外电路中，电子由铜电极流向锌电极
    ②正极反应为：Cu2++2e-=Cu
    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
    ④将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．
    A、①②B、②③C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A、N2的电子式：
    B、CH4的比例模型：
    C、中子数为45的溴原子：
     
    45
    35
    Br
    D、对羟基苯甲酸的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①水玻璃、福尔马林、淀粉、Fe（OH）3胶体均为混合物
    ②1H、2H、3H互为同位素
    ③用紫色石蕊试液检验HCHO溶液是否被氧化
    ④酸化的Ba（NO3）2溶液和品红溶液都能将SO2和CO2气体区别开
    ⑤NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
    ⑥常温下，向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使溶液呈中性，此时溶液中浓度最大的离子为铵根离子．
    A、①③④⑥B、①②③
    C、④⑤⑥D、除⑤以外

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    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ；该氧化还原反应的氧化剂是
     
    ．
    （2）实验前必须对整套装置进行的操作是
     
    ．
    （3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是
     
    ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是
     
    ．
    （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是
     
    ．
    （5）干燥管中盛装的物质是
     
    ．

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