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    关于合金性质的说法中，错误的是（　　）
    A、多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
    B、多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度小
    C、合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
    D、合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
    考点：金属与合金在性能上的主要差异
    专题：元素及其化合物
    分析：A．合金的熔点比组成它的各成分的熔点都低；
    B．合金的硬度比组成它的各成分的硬度都大；
    C．合金与各成分金属相比硬度大熔点低；
    D．合金的化学性质一般与各成分金属的相同．
    解答： 解：A．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，故A正确；
    B．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，故B错误；
    C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同，如合金与各成分金属相比硬度大熔点低，故C正确；
    D．合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同，故D错误．
    故选BD．
    点评：本题考查合金的性质，难度不大，掌握合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=1mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．请回答：
    （1）该混合溶液中铁离子的物质的量为
     
    ；铜离子的物质的量为
     
    ；
    （2）该混合溶液中氯离子的物质的量n（Cl-）=
     
    ；
    （3）该混合溶液中氯离子的物质的量浓度c（Cl-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
    A、FeCl2溶液（FeCl3）：加过量还原铁粉，过滤
    B、KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl 溶液，过滤
    C、NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液
    D、KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体．下列区分这两种物质的方法正确的是（　　）
    A、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少
    B、用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打
    C、分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
    D、先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图（反应条件和部分产物未标出）．
    （1）若B、C为非金属单质，组成B、C的元素是前三周期元素且处于同一主族，D在常温常压下为可燃性气体．
    ①组成B的元素在周期表中的位置是
     
    ．
    ②F为无色气体，遇空气变为红棕色．E为空气组分中含量最多的气体．当生成1mol E时，反应②转移电子的物质的量为
     
    ．
    （2）若A是金属单质，F是黄绿色气体，B、D、E的溶液中含有的阴离子相同．E的溶液中滴加KSCN溶液变红色．
    ①写出反应①可能的离子方程式
     
    ．（写出2个即可）
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．反应①②均为氧化还原反应
    b．A与氧化铝在高温下可发生铝热反应
    c．向D溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，最后沉淀变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、大力发展新能源是减少大气中SO2、NO2、可吸入颗粒物的措施之一
    B、
    在运输汽油的油罐车上所贴的化学危险标志如图
    C、为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质
    D、铜盐溶液都有毒，能使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断正确的是（　　）
    选项事实结论
    ASiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性
    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    CCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
    D常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氨水的电离度（电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占电离前溶质分子总数的百分率）与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈碱性．现象少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．对此：
    甲同学的解释是：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-①NH4++H2O?NH3?H2O+H+  ②H++OH-=H2O ③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
    乙同学的解释是：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-   ①NH4++OH-?NH3?H2O ②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3?H2O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
    （1）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是
     
    （填写编号）
    A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3?H2O
    （2）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：甲和乙那位同学的解释更合理
     
    （填“甲”和“乙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列要求填空
    ①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：
     
    ．
    ②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是
     
    ．
    ③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中
     
    离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式
     
    ．
    ④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg．该化合物在t℃时的溶解度为
     
    g．

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