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    请设计实验证明CH3COOH、H2CO3酸性的强弱，操作步骤为
     
    ，实验现象为
     
    ．
    考点：比较弱酸的相对强弱的实验
    专题：
    分析：醋酸能和碳酸氢钠或碳酸盐反应生成无色气体，根据强酸制取弱酸知，醋酸酸性大于碳酸．
    解答： 解：证明CH3COOH、H2CO3酸性的强弱，可以用醋酸溶液与碳酸氢钠（或其它碳酸盐）反应，看是否有无色气体二氧化碳产生，有气体产生，从而证明醋酸酸性强于碳酸，反之则弱于碳酸．步骤是：取少量的碳酸氢钠溶液，向其中加入醋酸，若有无色气体产生，证明醋酸酸性强于碳酸．
    故答案为：取少量的碳酸氢钠溶液，向其中加入醋酸；有无色气体产生．
    点评：本题考查了比较醋酸、碳酸酸性大小的方法，涉及内容比较简单，可以根据课本知识完成．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据史书记载，历史上曾经通过硫酸铜与硫铁矿的反应来制取硫酸，其反应为：14CuSO4+5FeS2+12H2O
      △  
    .
     
    7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．有关该反应的下列说法正确的是（　　）
    A、反应中的氧化剂只有硫酸铜
    B、Cu2S是唯一的还原产物
    C、被氧化与被还原硫元素的质量比为7：3
    D、若以该反应为原理设计原电池，电池的正极为碳棒，负极是吸附有FeS2粉末的多空石墨电极，电解质溶液为CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）Z在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）
     
    ．
    （4）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）
     
    ．
    a．CuSO4溶液 b．Fe2O3  c．浓硫酸  d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
    （5）已知图1化合物C含有上述元素中的某一种元素
    ①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为
     
    ．
    有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图2装置进行实验．分液漏斗中应加入
     
    ，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是
     
    ．
    ②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
    B①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
    C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
    D①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成
    E①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
    回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是
     
    ．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成物质F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体的结构简式：
     

    （3）B具有的性质是
     
    （填序号）．
    ①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下不与氢气反应 写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为
     
    ；如果E中氧原子均为18O，则C与E反应化学方程式为
     
    ．
    （5）写出由C氧化生成D的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B、将水加热，KW增大，pH不变
    C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10mL N2和H2的混合气体在催化剂作用下，500℃左右发生下列可逆反应左右发生下列可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知反应达到平衡后在相同条件下混合气体体积变为6mL，则在原混合气体中，N2和H2的物质的量之比可能是（　　）
    A、2：3B、1：3
    C、1：4D、1：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料，其价格昂贵，每升在4万元左右．下面是该物质的一种合成路线：

    已知：R-CN 
    H3O+
     R-COOH．
    请回答下列问题：
    （1）A是一氯代烷，则其结构简式为
     
    ；反应②的反应条件是
     
    ；
    （2）写出反应③的化学方程式：
     
    ；
    （3）C的结构简式为
     
    ，其所含官能团的名称是
     
    ；
    （4）步骤④的反应条件是
     
    ，反应类型是
     
    ．该步骤中除生成C外，还有很多副产物．如果某副产物具有与C不同的官能团，则其官能团可能是
     
    （填写一种官能团的名称即可）；
    （5）2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X，分子中含有3个甲基．则X的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（　　）
    A、Cu2+和SO42-
    B、Cu2+和Cl-
    C、K+和SO42-
    D、Ag+和NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中两种为金属元素．Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z的单质可与Y的最高价氧化物的水化物溶液反应，X与W同主族，且W的原子序数是X的两倍．请回答下列问题：
    （1）W的氢化物的电子式是
     
    ，其相对分子质量与H2O2的相对分子质量相等，但其沸点却低于H2O2的沸点，可能的原因是
     
    ；
    （2）Z的单质与Y的最高价氧化物的水化物溶液溶液反应的离子方程式是
     
    ；
    （3）X与W以原子个数比2：1形成的化合物能使溴的水溶液褪色，写出反应的离子方程式
     
    ，该化合物表现了
     
    性；
    （4）V的单质溶于水后形成的溶液中存在的粒子有
     
    种．

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