Question

将10mL N₂和H₂的混合气体在催化剂作用下，500℃左右发生下列可逆反应左右发生下列可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），已知反应达到平衡后在相同条件下混合气体体积变为6mL，则在原混合气体中，N₂和H₂的物质的量之比可能是（　　）

• A、2：3
• B、1：3
• C、1：4
• D、1：7

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：依据反应前后气体体积减少计算反应的气体体积，气体体积之比等于物质的量之比分析计算原混合气体组成．

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△v减小
    1       3        2          2   
   2ml      6ml      4 ml  （10-6）=4ml
反应后N₂和H₂的混合气体中剩余的气体10ml-6ml-2ml=2ml
若剩余N₂则原混合气体中NO体积为2ml+2ml=4ml，H₂的体积6ml，在原混合气体中N₂和H₂的物质的量之比=4：6=2：3；
若剩余H₂则原混合气体中NH3的体积=6ml+2ml=8ml，N₂为2ml，在原混合气体中N₂和H₂的物质的量之比=2：8=1：4；
故选BC．

点评：本题考查了化学平衡计算应用，注意体积变化的计算分析判断，掌握方法是关键，题目难度中等．