3.6g H2O的物质的量是0.2mol.含有0.2NA个水分子.含有0.4mol H．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

9．3.6g H₂O的物质的量是0.2mol，含有0.2N_A个水分子，含有0.4mol H．

分析依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，结合1个水分子含有2个氢原子解答．

解答解：3.6g H₂O的物质的量是$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol；含有分子数为：0.2mol×N_A=0.2N_A；含有氢原子物质的量为：0.2mol×2=0.4mol；
故答案为：0.2；0.2N_A； 0.4．

点评本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心的计算公式，熟悉物质的结构组成是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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19．在一密闭容器中，反应 mA（g）?nB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）

	A．	平衡向逆反应方向移动了		B．	物质A的转化率减少了
	C．	物质B的质量分数减小了		D．	m 小于n

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20．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
步骤1：取8mL0.1mol•L^-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液5～6滴，振荡；
请写出步骤1中发生的离子反应方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
步骤2：在上述试管中加入2mLCCl₄，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1mol•L^-1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色．
探究的目的是通过检验Fe³⁺，来验证是否有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度．针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，溶液无Fe³⁺
猜想二：Fe³⁺大部分转化为Fe²⁺，使生成Fe（SCN）₃浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高．
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

实验操作	预期现象	结论
实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置	乙醚层呈红色	“猜想一”不成立
实验2：取萃取后的上层清液滴加2-3滴 K₄[Fe（CN）₆]溶液	若产生蓝色沉淀	则“猜想二”成立

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17．¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（　　）

	A．	¹³C与¹⁵N有相同的中子数		B．	¹³C的质子数为13
	C．	¹⁵N与¹⁴N互为同位素		D．	¹⁵N的核外电子数与中子数相同

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4．根据生活经验，下列物质pH大小正确的是（　　）

	A．	白醋＞酱油		B．	84消毒液＞肥皂水
	C．	人体胃液＞人体血液		D．	厕所清洁剂＞厨房清洁剂

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14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
	B．	25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
	C．	25℃时，0.1mol•L^-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当
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1．糖类、油脂、蛋白质是人体必须的三大营养物质．下列说法正确的是（　　）

	A．	蔗糖和麦芽糖均能发生水解反应和银镜反应
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