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    19．在一密闭容器中，反应  mA（g）?nB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）
    A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
    C．物质B的质量分数减小了D．m 小于n

    分析 先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则m＜n，据此结合选项判断．

    解答 解：A．先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即平衡向正反应方向移动，故A错误；
    B．根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，故B错误；
    C．平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C错误；
    D．减小压强平衡向体积增大的方向移动，根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，则m＜n，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途很广，广泛用于药物合成，也可用作食物的着香剂．常温下为无色液体，微溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等以任意比例混溶，沸点181℃，100℃以上会少量分解．乙酸乙酯易挥发、微溶于水，沸点77℃．实验室以乙酸乙酯和金属钠为原料制备3-丁酮酸乙酯的原理及装置如下：
    原理如图1，装置如图2：

    制取过程：
    ①反应：向反应装置中加入32mL（0.32mol）乙酸乙酯，少量无水乙醇，1.6g（0.07mol）切细的金属钠，微热回流1.5-3小时，直至金属钠完全反应消失．
    ②产物后处理：反应后冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下加入32mL30%醋酸水溶液，使反应液分层，用分液漏斗分离出酯层，酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清．
    ③产品：将上述处理后的反应液在常压下蒸馏，除去未反应的乙酸乙酯，再改为减压蒸馏，得产品2.0g（3-丁酮酸乙酯相对分子质量为130，乙酸乙酯相对分子质量88）．
    回答下列问题：
    （1）实验室制取乙酸乙酯的反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应．
    （2）反应装置中加装干燥管的目的是防湿气进入反应体系中以保证反应体系干燥．
    （3）两个装置中的冷凝管作用不相同（填“相同”或“不同”），冷却水进口分别为b和d（填图中字母）．
    （4）产物后处理中加醋酸的目的是中和生成的钠盐，使之变成产物，加碳酸钠的目的是除去酯中的醋酸（用方程式表示），加碳酸钾的目的是干燥产品．
    （5）实验得到的产率是C（填序号）．
    A.40%        B.19%        C.22%        D.10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．在密闭容器中发生反应：aX（气）+bY（气）?cZ（气）+dW（气），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的$\frac{1}{2}$体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（　　）
    A．平衡常数K增大B．a+b＜c+dC．X的转化率下降D．Z的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是c（填写编号）．
    a．增大N2的浓度
    b．扩大容器体积
    c．加入催化剂
    d．升高温度
    改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量不变（选填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，4 v正（O2）=5 v逆（NO）
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．达到平衡时，若减小容器体积，则NH3的转化率会增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．蜡烛燃烧B．活性炭吸附冰箱中的异味
    C．分离液态空气制氧气D．海水晒盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，当反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．则平衡时SO2的体积分数为9.5%．

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    8．某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，中和反应都是放热反应，其实质是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成弱电解质水：H++OH-═H2O．

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    9．3.6g H2O的物质的量是0.2mol，含有0.2NA个水分子，含有0.4mol H．

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