[题目]右图为一种微生物燃料电池结构示意图.关于该电池叙述正确的是A. 正极反应式为MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2OB. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中.H+从正极区移向负极区D. 若用该电池给铅蓄电池充电.MnO2电极质量减少8.7g.则铅蓄电池阴极增重9.6g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是

A. 正极反应式为MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O

B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区

D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g

【答案】C

【解析】A、MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，选项A正确；B、形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳，选项B错误；C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，选项C错误；D、给铅蓄电池充电，阴极发生PbSO4 +2e﹣=Pb+SO42﹣，电极质量减小，选项D错误。答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理。可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g)＝CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式_________。

（2）脱硝

利用甲烷与NO2反应，生成无污染的物质，则该反应的化学方程式为：___________。

（3）脱碳

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3_____0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．请回答：第10min后，若升温，该反应的平衡常数将_____（填“变大”、“变小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将___（“变大”、“变小”、“不变”）。

（4）脱硫

某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、潮湿的空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1，则该反应的化学方程式为__________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由大到小的顺序为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是（　　）

A.灼热的碳与二氧化碳反应B.铝片与稀硫酸的反应

C.甲烷在氧气中的燃烧D.Ca(OH)2溶液与足量CO2反应

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【题目】同分异构现象是有机化学中的一种普遍现象。互为同分异构体的物质不可能具有

A. 相同的相对分子质量 B. 相同的结构

C. 相同的通式 D. 相同的分子式

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【题目】下列物质不易溶于水的是（　　）

A.MgSO4B.Ba(OH)2C.CH3COOHD.CaSO4

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【题目】可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是

A. 溴和四氯化碳 B. 苯和溴苯 C. 直馏汽油和苯 D. 硝基苯和水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列说法中错误的是

A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊

B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当c(S2-)=1×10-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为___________________(用离子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；

（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

化学式

CH3COOH

H2CO3

HCN

HClO

H2SO3

电离常数

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

5×10-10

3.0×10－8

K1=2×10-2

K2=1×10-7

①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

pH由大到小的顺序为__________（用编号填写）。

②根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__________。

A．CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(过量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

③0.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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【题目】醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

金属离子	开始沉淀pH	沉淀完全pH	物质	20℃溶解性（H2O）
Fe3+	1.1	3.2	CaSO4	微溶
Fe2+	5.8	8.8	NiF2	可溶
Al3+	3.0	5.0	CaF2	难溶
Ni2+	6.7	9.5	NiCO3	Ksp=9.6×10-6

（1）将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是________________。

（2）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是__________________________________。

（3）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是________________，_____________。

（4）氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为____________________________。

（5）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。该反应的化学方程式为____________________。

（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为：_______℃、_______min。

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