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    6．碳酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的
    是（　　）
    A．CO、SO2均为无色有刺激性气味的有毒气体
    B．工业上利用Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉
    C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
    D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

    分析 A．CO为无色无味的有毒气体；
    B．工业上常用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉；
    C．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应，根据是否有化合价变化进行判断；
    D．原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比．

    解答 解：A．CO为无色无味的有毒气体，SO2为无色有刺激性气味的有毒气体，故A错误；
    B．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，工业上用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，故B错误；
    C．除去与水反应，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故C正确；
    D．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅱ中不是所有原子进入期望产物，原子利用率不为100%，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了有毒气体的物理性质、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率等知识，题目难度不大，注意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应该用纯净的消石灰制取漂白粉．

    练习册系列答案
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    下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数的是

    A．1g H2所含的原子个数

    B．4g氦气所含的原子个数

    C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数

    D．16g O2所含的分子个数

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    0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比较（相同温度下）（ ）

    A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    ①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
    ②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA
    ③将100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
    ④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA
    ⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
    ⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA
    ⑦1.0L 1.0mol•L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA．
    A．①⑤⑦B．③④⑥C．②④⑤D．②③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据下列信息试回答下列问题
    （Ⅰ）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的△H＜0，△S（熵变）＜0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则此时的温度为250℃；以CH3OH表示该过程的反应速率：v（CH3OH）=0.08mol/（L．min）．
    （2）图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
    （Ⅱ）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
    实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

    （1）从反应开始到10min达到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为30%．
    （2）图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是BD．
    A．在原容器中再充入1mol H2        B．在原容器中再充入1molCO2
    C．缩小容器的容积                     D．使用更有效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如图：

    已知：
    （1）H的分子式为C10H20．
    （2）B所含官能团的名称为羰基、羧基．
    （3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为．
    （4）D→E的反应类型为取代反应．
    （5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：．
    （6）写出E→F的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）应称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为28.6g．
    （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列填空．
    ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水　                       
    ②称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ③定容摇匀时，用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水至刻度线       
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤容量瓶未经干燥使用
    以上能引起所配溶液浓度偏高的有①②④（填序号，下同），偏低的有③．
    （3）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

    你认为该同学的错误步骤有2处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是（　　）
    A．凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物
    B．所有的有机化合物均难溶解于水
    C．有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多
    D．完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物是烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化．
    （1）混合物中铁的质量为7g．
    （2）为使Fe2完全转化为Fe（OH）2，共消耗3mol•L-1的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为2mol/L．

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