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    16．实验室用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）应称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为28.6g．
    （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列填空．
    ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水　                       
    ②称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ③定容摇匀时，用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水至刻度线       
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤容量瓶未经干燥使用
    以上能引起所配溶液浓度偏高的有①②④（填序号，下同），偏低的有③．
    （3）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

    你认为该同学的错误步骤有2处．

    分析 （1）依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （2）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断；
    （3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据图中①～⑥具体的实验操作判断操作方法的正误．

    解答 解：（1）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6g；
    （2）①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水，导致称取的溶质中含有碳酸钠的物质的量偏大，溶液浓度偏高；　                       
    ②称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
    ③定容摇匀时，用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，导致溶于体积偏大，溶液浓度偏低；      
    ④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
    ⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量和溶液体积度不会产生影响，溶液浓度不变；
    所以：以上能引起所配溶液浓度偏高的有：①②④；
    偏低的有：③；
    故答案为：①②④；③；
    （3）①用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液，需要碳酸钠质量：0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g，故①错误；
    ⑤定容时，视线应与刻度线相切，故⑤错误；
    所以错误操作有2处；
    故答案为：2．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法判断，题目难度不大，要求学生熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及正确操作方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

    A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

    C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求填空．
    （1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
    A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
    B17.92901.26
    据此分析，将A和B相互分离的常用方法是蒸馏．
    （2）有下列物质：①铜；②硫酸钡；③NaHCO3固体；④稀硫酸；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中属于电解质的有②③⑤⑦⑩；写出物质③在水溶液中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
    （3）已知反应①2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4则HI、FeCl2、H2SO3 三种物质的还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞HI＞FeCl2．
    （4）一定条件下，XO3n-与I-发生反应的离子方程式为：XO3n-+6I-+6H+═X-+3I2+3H2O，试推断XO3n-中X元素的化合价为+5，n的数值为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．碳酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的
    是（　　）
    A．CO、SO2均为无色有刺激性气味的有毒气体
    B．工业上利用Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉
    C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
    D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图．

    图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：
    （1）化学反应可以分为哪四种基本反应类型：置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应．
    （2）若图中B圈表示化合反应，则：
    B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？有元素化合价变化的化合反应；
    C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？有元素化合价变化的分解反应；
    请分别举出符合以上两种情况的一个例子：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
    （3）下列说法正确的是A．
    A．置换反应一定属于氧化还原反应
    B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
    C．化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原
    D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是（　　）
    A．相同条件下体积一定相同B．氧原子个数一定相同
    C．分子个数一定相同D．质量比是22：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
    B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
    C．1mol利尿酸能与7mol H2发生加成反应
    D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）实验测得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：
    CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ/mol．
    （2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．有关键能数据如表：
    化学键H-HN-HN≡N
    键能（kJ•mol-1）436391945
    试根据表中所列键能数据估算a的数值-93．
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：
    C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：
    △H=+226.7 KJ/mol．
    （4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示
    意图如图：

    第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），原因是反应物总能量高于生成物总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为5：4，所含氧原子的物质的量之比为5：6，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为6：5．

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