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    8．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
    B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
    C．1mol利尿酸能与7mol H2发生加成反应
    D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

    分析 A．利用结构简式可确定分子式；
    B．苯环、C=C、C=O为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内；
    C．苯环、C=C、C=O能发生加成；
    D．不含苯酚结构．

    解答 解：A．由结构简式可确定分子式为C13H12Cl2O4，与甲醇反应生成的酯为C14H14Cl2O4，故A正确；
    B．苯环、C=C、C=O为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，所以利尿酸分子内处于同一平面的原子为17个，故B错误；
    C．苯环、C=C、C=O能发生加成，1 mol利尿酸能与5mol H2发生加成反应，故C错误；
    D．不含苯酚结构，则利尿酸不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

    S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol-1

    已知：碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1

    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol-1

    2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol-1则x为

    A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据下列信息试回答下列问题
    （Ⅰ）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的△H＜0，△S（熵变）＜0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则此时的温度为250℃；以CH3OH表示该过程的反应速率：v（CH3OH）=0.08mol/（L．min）．
    （2）图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
    （Ⅱ）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
    实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

    （1）从反应开始到10min达到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为30%．
    （2）图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是BD．
    A．在原容器中再充入1mol H2        B．在原容器中再充入1molCO2
    C．缩小容器的容积                     D．使用更有效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）应称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为28.6g．
    （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列填空．
    ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水　                       
    ②称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ③定容摇匀时，用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水至刻度线       
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤容量瓶未经干燥使用
    以上能引起所配溶液浓度偏高的有①②④（填序号，下同），偏低的有③．
    （3）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

    你认为该同学的错误步骤有2处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．取一定质量镁铝合金，溶于足量盐酸，加过量NaOH溶液，滤出沉淀，加强热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则原合金中铝的质量分数为（　　）
    A．30%B．40%C．60%D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是（　　）
    A．凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物
    B．所有的有机化合物均难溶解于水
    C．有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多
    D．完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物是烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液以备使用．
    （1）该同学应选择500mL的容量瓶．
    （2）其操作步骤如图所示，则图A操作应在①～⑥图中的C（填选项字母）之间．

    A．②与③B．①与②C．④与⑤
    （3）该同学应称取NaOH固体10.0 g；
    （2）中⑤的具体操作是液面距刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切
    （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
    ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）．
    ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

    请回答下列问题：
    （1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
    （2）写出下列反应的化学方程式和反应类型
    A→B：，反应类型：氧化反应
    A→D：，反应类型：酯化反应
    （3）已知HCHO、HCOOH分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
    （4）C通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）①氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的．若电解质溶液为H2SO4，其正极电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O，
    ②化学反应可为人类提供能量，家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5 H2O（l）△H=-2900kJ•mol-1，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：
    C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g） 的△H=-2680kJ•mol-1．
    ③由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH4+10OH-+8e-═CO32-+7H2O．
    （2）36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积．已知：
    2C（S）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-576kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是288KJ
    （3）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．
    已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
    N≡N946.0kJ•mol-1
    H-H436.0kJ•mol-1
    N-H390.8kJ•mol-1，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ•mol-1．

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