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    下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是
    ①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸
    ②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低，微生物的生长、繁殖速率慢
    ③镀锡铁桶在镀层破损后破损处很快会出现破洞
    ④铝比铁性质活泼得多，但铝制品比铁制品耐腐蚀得多：铝表面能形成致密的氧化物保护膜
    ⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：酒精具有消毒杀菌能力
    　A．①②③④⑤　 B．①②③④　　　　C．①②④　 　　 D．③④⑤


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

    (1)A装置中所发生反应的离子方程式为                                                 .

     C装置中稀硫酸的作用为                                                            

    (2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                                          

    (3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出

    应在       装置之间(填写字母)连接一个盛有         的洗气装置，其作用                。

    (4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04 g，则NaHCO3的产率为                         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不能发生丁达尔效应的分散系是（    ）。

    A．水                      B．雾                       C．石灰水               D．氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有                   。

    (a) 容量瓶                          (b) 烧杯                             (c) 烧瓶

    （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                 。

    (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比                  

    (b) 确定下一步还原所需铁的量

    (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量                

    (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

    若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O

    已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是                        ，弊是                                           。

    聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比。

    （4）测定时所需的试剂                   。

    (a) NaOH              (b) FeSO4              (c) BaCl2               (d) NaClO3

    （5）需要测定                   和           的质量（填写化合物的化学式）。

    （6）选出测定过程中所需的基本操作                   （按操作先后顺序列出）。

    (a) 萃取、分液          (b) 过滤、洗涤           (c) 蒸发、结晶

    (d) 冷却、称量            (e)烘干或灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂质的方法不可行的是

    A  用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

    B  将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2

    C  用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

    D  用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是
    　A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
    　B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
    　C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    　D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电化学的实验事实正确的是

    　

    出现环境

    实验事实

    A.

    以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池

    Cu为正极，正极上发生还原反应

    B.

    电解CuCl2溶液

    电子经过负极  阴极阳极   正极

    C.

    弱酸性环境下钢铁腐蚀

    负极处产生H2，正极处吸收O2

    D.

    将钢闸门与外加电源负极相连

    牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

    操作

    现象

    取4g漂粉精固体，加入100mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

    液面上方出现白雾；

    稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是          。

    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是          。

    （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

    a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

    b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

    ① 实验a目的是       。

    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是         。

    （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是       。

    （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

    ①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是      。

    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

    (1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式)；

    (2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______________________________；

    (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)；

    (4)反应③产物中K的化学式为____________________；

    (5)反应④的离子方程式为_________________________。

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