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    下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

    (1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式)；

    (2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______________________________；

    (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)；

    (4)反应③产物中K的化学式为____________________；

    (5)反应④的离子方程式为_________________________。


    【答案】

    (1)Al C H2O Na2O2

    (2)4Al+2Na2O2+6H2O====4NaAlO2+O2↑+6H2↑

    (3)CO2 CO

    (4)Na2CO3

    (5)CO2+2OH-====+H2O

    CO2++3H2O====+2Al(OH)3↓

    【解析】本题考查无机推断及化学方程式和离子方程式的书写，综合性强。由C是无色无味液体可知C为H2O，进而推知E、F为O2、H2两种气体。H2O与金属A、固体D反应能生成O2、H2及溶液甲，所以D为Na2O2，A为Al，溶液甲为NaAlO2的水溶液。黑色非金属单质与F(O2)反应能生成两种物质，说明B为C，完全燃烧生成CO2，O2不足有CO生成，G能与NaAlO2溶液反应生成沉淀，则G为CO2、H为CO，L为Al(OH)3，溶液乙中溶质为Na2CO3或NaHCO3。由D+GF+K，即2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2，又C+K溶液乙，即Na2CO3溶于水得Na2CO3溶液，说明溶液乙中溶质为Na2CO3，又反应①中Na2O2、H2O均过量，可知溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合物，由此可写出反应④的离子方程式。反应②中，C与O2物质的量比为4∶3，由原子守恒可确定产物为CO2和CO，且比例为1∶1。

    4C+3O22CO2+2CO


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是
    ①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸
    ②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低，微生物的生长、繁殖速率慢
    ③镀锡铁桶在镀层破损后破损处很快会出现破洞
    ④铝比铁性质活泼得多，但铝制品比铁制品耐腐蚀得多：铝表面能形成致密的氧化物保护膜
    ⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：酒精具有消毒杀菌能力
    　A．①②③④⑤　 B．①②③④　　　　C．①②④　 　　 D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

    I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；

    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

    ④.。。。。。。。。

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封

    请回答下列问题：

    装置A中反应的化学方程式为——————

    第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是——————

    操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）——

    装置B中的冷水作用为——————；装置C的名称为————；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：——

    在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂

    II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

    FeCl3与H2S反应的离子方程式为——————————————————

    电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为————————

    综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

    ①H2S的原子利用率100%；②——————————————————

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的        （写化学式）转化为可溶性物质。

    （2）第②步反应的离子方程式

          +ClO3－+     ＝MnO2+Cl2↑+     。

    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、        、        、        ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有        （写化学式）。

    （4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要        mol NaClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

    请回答下列问题：

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)

    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

    A.加热反应一段时间                         B.收集气体并检验其纯度

    C.关闭分液漏斗活塞                         D.停止加热，充分冷却

    （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。

    ① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________

    ②该同学的判断不正确，原因是_________________

    （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。

    （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。

    ①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H＝-285.8kJ·mol-1；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（    ）

    A.不锈钢是铁合金，只含金属元素

    B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

    C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

    D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜在自然界存在于多种矿石中，如:

    矿石名称

    黄铜矿

    斑铜矿

    辉铜矿

    孔雀石

    主要成分

    CuFeS2

    Cu5FeS4

    Cu2S

    CuCO3·Cu(OH)2

    请回答下列问题：

    （1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______________。

    （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是________________。

    （3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_________________。

    （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：___________________________________。

    （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    判断

    A

    铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

    可用稀盐酸除铜器表面的铜绿

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

    B

    铜表面易形成致密的氧化膜

    铜容器可以盛放浓硫酸

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

    C

    铁比铜活泼

    铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

    D.

    蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化

    硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂

    Ⅰ错；Ⅱ对；无

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

    (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________________。

    (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

    正极反应___________________       负极反应________________________

    (3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤__________________________。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时约pH

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    1.9

    7.0

    4.7

    3.2

    9.0

    6.7

    提供的药品：Cl2          浓H2SO4      NaOH溶液      CuO      Cu

    (4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢。但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

    有关反应的化学方程式__________________________

    劣质不锈钢腐蚀的实验现象_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）。

    A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应

    B．置换反应有可能是非氧化还原反应

    C．化合反应一定是氧化还原反应

    D．分解反应不一定是氧化还原反应

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