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    下列说法正确的是（    ）。

    A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应

    B．置换反应有可能是非氧化还原反应

    C．化合反应一定是氧化还原反应

    D．分解反应不一定是氧化还原反应


    D

    【解析】复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；分解反应、化合反应部分是氧化还原反应。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

    (1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式)；

    (2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______________________________；

    (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)；

    (4)反应③产物中K的化学式为____________________；

    (5)反应④的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有X、Y、Z三种元素，已知：

        ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

        ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

    请回答：

    (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______________。

    (2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是___________________，此液体具有的性质是______(填写序号字母)。

        a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

        b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

        c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

        d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

    (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

        ①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________。

        ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备

    FeSO4·7H2O晶体：

    ① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍；

    ② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽；

    ③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

    ④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2－3次，再用滤纸将晶体吸干；

    ⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

    请回答下列问题：

    ⑴ 实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。

    ⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是_______________________________。

    ⑶ 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。

    ⑷ 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

    硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

    温度/℃ 

    0

    10

    30

    50

    56.7

    60

    64

    70

    80

    90

    溶解度/g

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    35.2

    35.3

    35.6

    33.0

    30.5

    27

    析出晶体

    FeSO4·7H2O

    FeSO4·4H2O

    FeSO4·H2O

    请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

    ⑸ 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中属于氧化还原反应的是（    ）。

    A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

    B．Na2O＋H2O===2NaOH

    C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O

    D．2H2O2H2↑＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）。

        A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

        B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

        C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

        D．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。

        （1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，________的氧化性最强。

        （2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

    ①测定溶液的pH，溶液显强碱性

    ②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体

    ③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）3溶液，产生白色沉淀

    ④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

    根据实验以下推测正确的是 （ ）

    A．一定有SO32-离子 B．一定有CO32-离子

    C．Cl-离子一定存在 D．不能确定HCO离子是否存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯原子对O3分解有催化作用：

     O3 ＋ Cl ＝ClO ＋ O2　ΔH1            ClO ＋ O ＝Cl ＋ O2　ΔH2

     大气臭氧层的分解反应是：O3 ＋ O＝2O2　ΔH，该反应的能量变化如图：

    下列叙述中，正确的是(　　)

    A．反应O3 ＋ O ＝2O2的ΔH＝E1－E3     B．O3 ＋ O ＝2O2是吸热反应

    C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2                       D．大气层中的臭氧无法再生

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