有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______________。
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是___________________，此液体具有的性质是______(填写序号字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生
成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5
mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_______________________________。
【答案】
（1）HClO4
（2）Fe3++3H2O 
Fe(OH)3（胶体）+3H+
a b d
（3）①90% ②SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
【解析】（1）由ZY3遇苯酚呈紫色可确定其为FeCl3，即Y为Cl元素。由X2－、Y－与HCl具有相同的电子数（18个）可确定X为S元素。
（2）FeCl3滴入沸水中生成Fe(OH)3胶体，能发生丁达尔现象、电泳等。
（3）S在空气里燃烧生成SO2，与O2进一步氧化：2SO2＋O2 
2SO3。
转化率为：
（4）Y的含氧酸为HClO3（实验室可用KClO3制取O2），1.5 mol HClO3反应转移1.5 mol电子，则Cl元素化合价降低1，还原产物为ClO2；S被氧化成＋6价。
口算小状元口算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④.。。。。。。。。
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
装置A中反应的化学方程式为——————
第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是——————
操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）——
装置B中的冷水作用为——————；装置C的名称为————；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：——
在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
FeCl3与H2S反应的离子方程式为——————————————————
电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为————————
综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；②——————————————————
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
铜在自然界存在于多种矿石中，如:
| 矿石名称 | 黄铜矿 | 斑铜矿 | 辉铜矿 | 孔雀石 |
| 主要成分 | CuFeS2 | Cu5FeS4 | Cu2S | CuCO3·Cu(OH)2 |
请回答下列问题：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______________。
（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是________________。
（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_________________。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：___________________________________。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 | 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| B | 铜表面易形成致密的氧化膜 | 铜容器可以盛放浓硫酸 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| C | 铁比铜活泼 | 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| D. | 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 | 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 | Ⅰ错；Ⅱ对；无 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
.铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应___________________ 负极反应________________________
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤__________________________。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时约pH | |
| Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
| 提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢。但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式__________________________
劣质不锈钢腐蚀的实验现象_________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A.2 mol·L-1 H2SO4溶液
B.18 mol·L-1 H2SO4溶液
C.6 mol·L-1 KOH溶液
D.3 mol·L-1 HNO3溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________________。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是__________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
_______________________________________________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______(填写“A”或“B”)导出。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
21世纪是全世界大规模开发利用海洋资源、发展海洋经济的新时期。为了人类和平利用海洋资源，今年我国环球科学考察船“大洋一号”首次执行环球大洋科学考察任务。
海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。
（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 （填：物理变化或化学变化）。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：
食盐+H2O→NaOH+H2↑+Cl2↑（未配平），该反应中食盐的化学式是 ；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐 t。（可能需要的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5
H 1 O 16）
（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：
请写出②④的化学反应方程式： 、 。
（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有 。（填字母）
A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）。
A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
B．置换反应有可能是非氧化还原反应
C．化合反应一定是氧化还原反应
D．分解反应不一定是氧化还原反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA
C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com