Question

铜在自然界存在于多种矿石中，如:

矿石名称	黄铜矿	斑铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5FeS4	Cu2S	CuCO3·Cu(OH)2

请回答下列问题：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______________。

（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是________________。

（3）SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_________________。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：___________________________________。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表面易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D.	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无

Answer 1

【答案】

（1）Cu₂S

（2）Cu₂O、Cu₂S

（3）形成酸雨  硫酸，硫酸铵

（4）电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu²⁺进入溶液中Cu-2e^－Cu²⁺；阴极上发生还原反应，Cu²⁺得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu²⁺+2e^-Cu,从而达到精制Cu的目的

（5）AD

【解析】（1）铜的质量百分含量：CuFeS₂（34.8%）  Cu₅FeS₄（63.5%）  Cu₂S（80%）  CuCO₃·Cu(OH)₂（57.6%）。

（2）Cu₂O、Cu₂S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu₂S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。

（3）处理SO₂尾气一般为循环制备硫酸，和用氨水吸收，最后可得到（NH₄）₂SO₄等有价值的化学品。

（5）稀盐酸可以同Cu(OH)₂与CuCO₃反应，而且稀盐酸不能与Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿〔CuCO₃·Cu(OH₂)〕，A正确。

铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO₂和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生锈，C错误。蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，有新物质生成，属于化学变化；CuSO₄可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。

综上所述，答案选A、D。