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    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
    B．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的pH
    C．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
    D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

    分析 A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可能为碳酸钙、碳酸钡等；
    B．氯水中含有次氯酸，具有漂白性；
    C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝；
    D．不能排除AgCl沉淀的干扰．

    解答 解：A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可能为碳酸钙、碳酸钡等，不一定有Ca2+，故A错误；
    B．氯水中含有次氯酸，可表白pH试纸，应用pH计，故B错误；
    C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，可说明原溶液中存在NH4+，故C正确；
    D．不能排除AgCl沉淀的干扰，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查常见离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意离子检验的试剂、现象及排除干扰离子，把握实验的严密性和合理性的评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．锰酸锂（LiaMnbOc）是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的锰元素显+4、+3及+2价三种价态．实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态
    （平均价态=$\frac{化合物中同种元素不同价态的代数和}{该元素原子数目总和}$，如Fe3O4中铁元素平均价态为+$\frac{8}{3}$ ）．实验步骤如下：

    已知相关部分反应如下：
    ①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2↑
    ②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
    （1）LiaMnbOc中锂显+1价，氧显-2价，则锰元素的平均价态为+$\frac{2c-a}{b}$（用含a、b、c代数式表示）．
    （2）判断步骤②滴定达到终点时的判断依据是当滴入最后一定高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色．步骤②滴定速度不能过快，否则在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式为4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
    （3）已知V1=22.00，V2=16.40，根据以上实验数据计算该锰酸锂试样中锰的平均价态（写出计算过程，结果保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
    阳离子
    Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+

    阴离子    		OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4-
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液PH＜13；
    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
    ④将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
    （1）据此推断C、D的化学式为：CBa（OH）2；DAl（NO3）3．
    （2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是500mL．
    （4）不能确定的溶液为B和A（填字母编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（　　）
    A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在
    B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42-
    C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象．则甲、乙、丙依次含有（　　）
    A．Br-、I-、Cl-B．I-、Cl-、Br-C．I-、Br-、Cl-D．Br-、Cl-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质不属于合金的是（　　）
    A．青铜B．钢C．硬铝D．玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成．取适量该溶液依次进行如下实验：
    ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
    ②向①所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
    ③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
    （2）写出步骤②中产生白色沉淀的离子反应方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    （3）原溶液中可能存在的离子是Cl-．为了检验该离子是否存在，应补充的实验为（写出实验过程）：取少量原溶液加入过量的Ba（NO3）2待沉淀完全后，向上层清液中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含Cl-，否则不含Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol HClO溶于水电离出NA个H+
    B．标准状况下，11.2L的CCl4中含有0.5 NA个分子
    C．足量Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2NA
    D．18.0 g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为（　　）
    ①1.0×10-7 mol•L-1  ②1.0×10-6 mol•L-1  ③1.0×10-2 mol•L-1  ④1.0×10-12 mol•L-1．
    A．③B．④C．①③D．③④

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