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    13．若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol HClO溶于水电离出NA个H+
    B．标准状况下，11.2L的CCl4中含有0.5 NA个分子
    C．足量Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2NA
    D．18.0 g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA

    分析 A．次氯酸是弱电解质；
    B．标准状况下，四氯化碳不是气体；
    C．1 mol Cl2完全反应，得到电子数为2NA；
    D．重水的摩尔质量为20g/mol．

    解答 解：A．次氯酸是弱电解质，部分电离，故A错误；
    B．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
    C．足量Fe与1mol Cl2充分反应生成氯化铁，氯气完全反应，电子转移数为2NA，故C正确；
    D．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水中含10mol电子即10NA个，故0.9mol重水中含9mol电子即9NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
    B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．可以用澄清石灰水，鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
    B．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的pH
    C．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
    D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于影响化学反应速率的因素中，说法错误的是（　　）
    A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
    B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
    C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快
    D．恒容容器中，在气体反应体系中充入稀有气体，化学反应速率不发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2kJ，则Q2＞2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③已知：

    1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题．
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    ①试比较K1．K2的大小，K1＞K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c（填序号字母）：
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     
    b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         
    d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正＞ v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（　　）
    A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
    B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+），则该溶液一定呈中性
    C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间可能满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）某温度下，纯水中的c（H+）=3×10-7 mol/L，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6 mol/L，
    则c（OH-）=1.8×10-8 mol/L，由水电离出的c（H+）为1.8×10-8 mol/L．
    （2）现有常温下的五份溶液：
    ①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；  ②0.01mol•L-1 HCl溶液；
    ③pH=12的氨水；      ④pH=12的NaOH溶液；
    ⑤0.01mol•L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
    （a）其中水的电离程度相同的是②③④；（填序号）
    （b）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （c）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：③＞④（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）现有十种物质：①蔗糖　 　　　②熔融NaCl　　③盐酸　　 　④铜丝　 　　⑤NaOH固体　⑥液氯　　　　⑦CuSO4固体　　　⑧酒精⑨氯水　 　　⑩H2SO4
    （1）上述物质中可导电的是②③④⑨（填序号，以下同）；
    （2）上述物质中属于非电解质的是①⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常见金属A存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中E为白色沉淀．请回答下列问题：

    （1）C的化学式为H2；D的化学式为NaAlO2；E的化学式为Al（OH）3
    （2）反应②的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某化学活动小组制备一定量的氢气，下列方法能达到目的是（　　）
    A．Cu和稀硝酸B．Zn和浓硝酸
    C．Fe和浓硫酸D．Al和氢氧化钠溶液

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