【题目】按下图要求完成实验,并回答问题:
(1)实验①将充满二氧化氮的试管倒立水中,观察到的现象是__________________________。
(2)实验②将充满二氧化氮的试管倒立水中,再通入氧气时观察到的现象是_________。
(3)实验③将充满二氧化氮的试管倒立氢氧化钠溶液中,观察到的现象是_______________。
【答案】气体颜色慢慢变为无色,水面不断上升,最后静止在距试管底部约1/3处 水面不断上升,最后试管内无色气体约为原二氧化氮体积的1/3,通入适量氧气后液面继续上升,最后试管全部充满液体 液面不断上升,最后试管全部充满液体
【解析】
(1)实验①将充满二氧化氮的试管倒立水中,发生如下反应3NO2+H2O==2HNO3+NO,由反应我们可判断气体的颜色变化和试管内液面高度的变化。
(2)实验②将充满二氧化氮的试管倒立水中,发生如下反应3NO2+H2O==2HNO3+NO;再通入氧气,发生如下反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,从反应中可得出气体颜色、溶液体积发生的变化。
(3)实验③将充满二氧化氮的试管倒立氢氧化钠溶液中,发生的反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,从反应的分析中,可得出能观察到的现象。
(1)实验①将充满二氧化氮的试管倒立水中,发生如下反应3NO2+H2O==2HNO3+NO,由反应可得出观察到的现象是气体颜色慢慢变为无色,水面不断上升,最后静止在距试管底部约1/3处。答案为:气体颜色慢慢变为无色,水面不断上升,最后静止在距试管底部约1/3处;
(2)实验②将充满二氧化氮的试管倒立水中,发生如下反应3NO2+H2O==2HNO3+NO;再通入氧气,发生如下反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,由此得出可观察到的现象是:水面不断上升,最后试管内无色气体约为原二氧化氮体积的1/3,通入适量氧气后液面继续上升,最后试管全部充满液体。答案为:水面不断上升,最后试管内无色气体约为原二氧化氮体积的1/3,通入适量氧气后液面继续上升,最后试管全部充满液体;
(3)实验③将充满二氧化氮的试管倒立氢氧化钠溶液中,发生的反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,观察到的现象是液面不断上升,最后试管全部充满液体。答案为:液面不断上升,最后试管全部充满液体。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】盐酸是中学化学常用的试剂,以下两个实验均和盐酸有关。
I.用密度为1.25 g·mL-1,质量分数36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.20 mol·L-1盐酸溶液,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)配制500 mL 0.20 mol·L-1盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸_______mL。
(3)对配制的盐酸测定,发现物质的量浓度小于0.2 mol·L-1,引起该误差的操作___(填序号)
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
B.用量筒量取浓盐酸时,仰视刻度线量取浓盐酸
C.定容时,仰视容量瓶刻度线进行定容
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,又滴加水至刻度处
Ⅱ.某学生设计如下图所示的实验装置,利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉,并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题:
(4)A装置名称为________。
(5)漂白粉将在C装置的U形管中产生,写出生成漂白粉的化学方程式_______________。
(6)E装置中装有KI与CCl4混合液,向D中缓缓通入一定量氯气后,打开D装置中活塞,将D中少量溶液滴加入E装置中,振荡,观察到下层呈紫红色,由此得出结论:Br2置换出了I2,有同学对该结论提出异议,可能的理由是__________________________。
(7)F装置的作用是_____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
回答下列问题:
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是___(填字母标号)。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是___;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是___;
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是___(填分离操作的名称)。
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时,须先从___管通入___气体,再从___管中通入___气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是___;
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:___。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A. 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B. 平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D. 其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
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【题目】9.5 g含杂质的MgCl2溶于水,加足量的AgNO3溶液,得到28 g沉淀。若只含有一种杂质,则杂质不可能是( )
A.NaCl
B.AlCl3
C.CaCl2
D.FeCl3
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【题目】喷泉实验是中学化学的重要实验。
(1)实验室中常用图甲装置进行NH3的喷泉实验。用该装置完成喷泉实验的操作方法是_________。
(2)若用图乙装置进行NH3的喷泉实验,打开止水夹后,烧杯中的液体不能进入烧瓶。请写出引发喷泉实验的一种操作方法:____________。
(3)若将图甲装置中胶头滴管和烧杯中液体改为NaOH溶液,能用改动后的甲装置进行喷泉实验的一组气体是_________(填字母)。
A.HCl和CO2 B.Cl2和CO C.O2和SO2 D.NO2和NO
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【题目】铜是重要的工业原材料,现有铜、氧化亚铜组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L-1的稀硝酸,固体物质完全反应,生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L-1氢氧化钠溶液,恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。
(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。
(2)混合物中,铜的物质的量为____________;氧化亚铜的物质的量为______________。
(3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。
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【题目】某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、试剂瓶,还需要_________________。
(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的_______(填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)
a | b | c | d | e | |
砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?
① 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同)。
② 容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会__________。
③ 以480mL溶液体积计算所需NaOH的质量_________。
④ 未冷却到室温就注入容量瓶定容_________。
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