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    在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为

    A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

    B

    解析正确答案：B
    解由电荷守恒：n(K＋)＋2n(Mg2＋)= 2n(SO42―)＋n(Cl― )
    1.5mol＋2×0.5mol=2n(SO42―)＋1.5mol
    n(SO42―)=0.5mol

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    A．0.1mol       B．0.5mol       C．0.15mol      D．0.25mol

     

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    在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl－ 各为1.5mol，Mg2+ 为0.5mol，则SO42－ 的物质的量为 __________________ 。

     

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