Question

【题目】[化学一选修3：物质结构与性质]A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。

（1）C的基态原子的价层电子排布式为_____；D和E的电负性大小关系为____(用元素符号表示)。

（2）化合物E2D分子的空间构型为____________________，中心原子采用_____________杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为_______，任意写出一种它的等电子体的化学式为____________。

（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l 36．4℃。则该化合物属于____晶体，晶体内含有的作用力类型有__________。

（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为______。若最近的B与D的原子距离为a cm，该物质的摩尔质量为M g／mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3。

Answer 1

【答案】3d104s2 O>Cl V形 sp3 ClO3- SO32- 分子 分子间作用力（范德华力）和共价键 CaTiO3

【解析】

A、B、C为金属且同周期，原子序数A<B<C， A、C核外均没有未成对电子；可知A、B、C为第四周期元素；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道，说明B的价电子排布为3d24s2，为Ti，则A为4S2为Ca，C为3d104s2，为Zn。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍，D为O。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒，E为Cl。

（1）C的基态原子的价层电子排布式为3d104s2；由E能与D形成化合物ED2，知电负性O＞Cl

（2）化合物E2D中中心原子O的杂化类型为sp3，分子的空间构型为折线型； O与Cl形成三角锥结构的阴离子的化学式为ClO3-，它的等电子体有SO32-等。

（3）根据熔点：-25℃，沸点：l 36．4℃。则该化合物属于分子晶体，晶体内含有的作用力类型有分子间作用力和分子内的共价键

（4）根据A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构可知，一个晶胞中含有一个Ca一个Ti和三个O，因此化学式为CaTiO3；最近的B与D的原子距离为a cm，则立方体的边长为acm，该物质的摩尔质量为M g／mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，设该晶体的密度为xg/cm3。(a)3·NA·x=M，解得：x=。