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    【题目】根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是

    A. CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

    B. 该反应的焓变大于零

    C. 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

    D. 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

    【答案】D

    【解析】

    A.因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A项正确，不符合题意；

    B.吸热反应，焓变大于零，B项正确，不符合题意；

    C.在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之间存在离子键，CO32－中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C项正确，不符合题意；

    D.需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误，符合题意；

    本题答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

    已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2

    （1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有__________(填化学式)。

    （2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。

    （3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。

    a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作

    c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作

    （4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列12种物质：① 空气；②H2O；③ Mg；④CaO；⑤ H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·5H20；⑧ 碘酒；⑨CH3CH2OH；⑩ NaHCO3；淀粉溶液；盐酸。

    （1）属于混合物的是_______（填序号，下同）；

    （2）属于氧化物的是_______；

    （3）属于盐的是___________；

    （4）属于碱的是__________；

    （5）可出现丁达尔效应的是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列流程有关判断正确的是

    A.流程中涉及的反应均为非氧化还原反应

    B.反应②产生的阴离子主要为CO32-

    C.实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行

    D.反应④的条件是电解熔融

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

    A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）

    A. ①反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1

    B. ②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，T1和T2表示温度，则：T1>T2

    C. ③A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) ΔH>0，反应至15min时，改变的条件是降低温度

    D. ④2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8kJ·mol－1，当x表示温度时，y表示平衡常数K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：

    N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol－1

    N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534.0kJ·mol－1

    NO2(g)1/2N2O4(g) △H=－26.35kJ·mol－1

    试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：___。

    Ⅱ.1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

    （1）下列能判断反应达到平衡状态的是____。

    A．容器中压强不变 B．混合气体密度不变

    C．1molH-H键断裂同时形成2 mol H-O D．H2的体积分数不变

    （2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为___。

    （3）某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____。

    （4）若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2，下列说法不正确的是

    A.由图分析N电极为负极

    B.OH-通过离子交换膜迁向右室

    C.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

    D.阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    （1）仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用图2中的 。

    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

    为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。

    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。

    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。

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