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    【题目】对下列流程有关判断正确的是

    A.流程中涉及的反应均为非氧化还原反应

    B.反应②产生的阴离子主要为CO32-

    C.实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行

    D.反应④的条件是电解熔融

    【答案】D

    【解析】

    向铝土矿中加入NaOH溶液，会发生反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，该反应为非氧化还原反应，故A错误；

    向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，发生反应：NaAlO2+CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓ +NaHCO3，由于CO2过量，得到的是HCO3-，故B错误；

    Al(OH)3灼烧发生分解反应产生Al2O3和水，该反应应该在坩埚中进行，故C错误；

    电解熔融的Al2O3制取 金属Al。由于Al2O3熔点高达2000多℃，为了降低物质的熔点，加入助溶剂冰晶石，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是( )

    A.离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形

    B.元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是

    C.金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定

    D.、都是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。

    Ⅰ.定性测定NaCl的存在：

    (1)取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加_________________溶液，能观察到有_______________________产生，说明块碱中含有NaCl。

    Ⅱ.定量测定Na2CO3的含量：

    准确称量w g样品置于如下装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题：

    (2)测定装置中，导管a的作用是___________________________________________。

    (3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用___________________________________。

    ①饱和食盐水 ②饱和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

    (4)若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30mL左右,则产生气体前对量气装置读数时，装置内的装液量和液面调节最为合理的是_______________________(填虚线框中对应这的字母编号)。

    (5)用你以上所选出的最为合理的读数为起点，若终点读数为17.60mL，则反应所产生的气体的测定体积为_____________mL。若实验温度下的气体摩尔体积为VmL.mol-1，由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为： __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

    【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

    请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是 。

    （2）实验操作的先后顺序是 （填操作的编号）。

    a．检查装置的气密性后加入药品

    b．熄灭酒精灯，冷却

    c．在“气体入口”处通入干燥HCl

    d．点燃酒精灯，加热

    e．停止通入HCl，然后通入N2

    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。

    （4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。

    【探究反思】

    （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

    ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。

    ②若杂质是CuO，则产生的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。

    可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    （1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的_______。

    （2）配制稀硫酸时，除玻璃棒外还缺少的仪器是________________(写仪器名称)；

    （3）经计算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取硫酸时应选用_________mL规格的量筒(填序号)；

    A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL

    （4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化铜，充分反应后制得硫酸铜溶液。用该溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒外，还缺少的仪器是___________；

    （5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________(填序号)。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以苯乙烯和乙烯为主要原料，设计出医药中间体G的合成路线如图：

    已知RCOOHRCOClRCOOR’。

    （1）B中含氧官能团的名称为___；D的结构简式为___。

    （2）乙烯的某种同系物的化学名称为“甲基丙烯”，则甲基丙烯的结构简式为___。

    （3）B能通过分子间脱水生成有机物X，X可用于香料，其结构中含有三个六元环状结构，则B转化为X的化学方程式：___。

    （4）M是G的同分异构体，符合下列结构和性质的芳香族化合物M共有___种（不考虑立体异构）。

    ①1molM与银氨溶液反应最多能得4molAg；

    ②苯环上有四个取代基，其相对位置为；

    ③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：2：1；

    ④M能发生消去反应。

    写出M发生消去反应的化学方程式：___（一例即可）。

    （5）设计出以甲苯为原料制备B的合成路线（无机试剂任选，已知：RCHO，RCNRCOOH）___。

    合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是

    A. CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

    B. 该反应的焓变大于零

    C. 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

    D. 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2-+H2↑

    B.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    C.三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+Fe3+=3Na++Fe

    D.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。

    已知：RNH2++H2O

    （1）A无支链，A中含有的官能团名称是___。

    （2）A连续氧化的步骤如下：

    A转化为B的化学方程式是___。

    （3）M为芳香化合物，其结构简式是___。

    （4）M→N的化学方程式是___，反应类型是___。

    （5）下列说法不正确的是___。

    a．1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH

    b．E在一定条件下可生成高分子化合物

    c．F能发生酯化反应和消去反应

    （6）Q的结构简式是___。

    （7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线___（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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