[题目]工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO.NO2)制备NaNO2.NaNO3.工艺流程如下:已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外.还有 (填化学式).(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时.应控制水的蒸发量.避免浓度过大.目的是 .蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2

（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有__________(填化学式)。

（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。

（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。

a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作

c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作

（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。

【答案】NaNO3 防止NaNO2的析出溶碱将NaNO2氧化为NaNO3 c、d 1.59

【解析】

（1）NO2与碱液反应可生成NaNO3；

（2）浓度过大时，NaNO2可能会析出；NaNO2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶碱；

（3）NaNO2在酸性条件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性环境；母液Ⅱ的溶质主要是NaNO3，所以回收利用时应转入转化液，或转入结晶Ⅱ操作，故c、d正确；

（4）1.38吨NaNO2的物质的量为：1.38×106÷69g/mol=2×104mol，则生成的NaNO3物质的量为：1×104mol，故Na2CO3的理论用量=×（2×104+1×104）mol×106g/mol=1.59×106g=1.59吨。

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【题目】（1）已知下列两个热化学方程式：

C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1

则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为。

（2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g） TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C（s）＋O2（g） 2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：

（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。

（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

2H2+O2 2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将___________能转化为__________能。其电极反应式分别为：负极_________________，正极____________________。

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【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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【题目】下列说法中错误的是( )

A.离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形

B.元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是

C.金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定

D.、都是非极性分子

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【题目】治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

（1）CO泄漏会导致人体中毒，用于检测CO的传感器的工作原理如图所示：写出电极I上发生的反应式：__。

工作一段时间后溶液中H2SO4的浓度__(填“变大”、“变小”或“不变”)

（2）用O2氧化HCl制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H，通过控制条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其原理如图所示：

过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g) H1

过程II反应的热化学方程式（H2用含有H和H1的代数式表示）__。

（3）在温度T0℃，容积为1L的绝热容器中，充入0.2molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) H<0，容器中NO2的相关量随时间变化如图所示。

①反应到6s时，NO2的转化率是__。

②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是__。

a.X b.Y c.Z d.W

③0~3s内容器中NO2的反应速率增大，而3s后容器中NO2的反应速率减小了，原因是__。

④此容器中反应达平衡时，温度若为T1℃，此温度下的平衡常数K═__。

（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1molL-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH═7时，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)═c(OH-)。（已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1═1.3×10-2，Ka2═6.2×10-8）请结合所学理论通过计算说明c(HSO3-)＞c(SO32-)的原因___。

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【题目】合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

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（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的___点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过___或___的方式释放氢气。